Diferencia entre revisiones de «Enlace iónico»

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Un '''enlace iónico''' o '''electrovalente'''<ref>{{Cita libro|título=Química 2 (UdeG)|url=https://books.google.es/books?id=1bvEJPkLfI0C&pg=PA120&dq=enlace+i%C3%B3nico+o+electrovalente&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwikw7Tj2OLlAhUcA2MBHQfnCgwQ6AEIKTAA#v=onepage&q=enlace%20i%C3%B3nico%20o%20electrovalente&f=false|editorial=Ediciones Umbral|fechaacceso=11 de noviembre de 2019|isbn=9789709758818|idioma=es}}</ref> es el resultado de la presencia de atracción [[electrostática]] entre los [[ion]]es de distinto signo respecto a las valencias de los elementos y el número de electrones que deben perder o ganar para completar las capas, es decir, uno fuertemente [[electropositivo]] y otro fuertemente [[electronegativo]].<ref>{{Cita libro|título=Química|url=https://books.google.es/books?id=3V1Kr-FXwcsC&pg=PA143&dq=un+enlace+i%C3%B3nico++es&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwjvz7-u0ofZAhXNu1MKHS9IB0gQ6AEIRTAF#v=onepage&q=un%20enlace%20i%C3%B3nico%20%20es&f=false|fechaacceso=2 de febrero de 2018|fecha=2005|editorial=Pearson Educación|isbn=9789702606949|idioma=es}}</ref> Eso se da cuando en el enlace, uno de los [[átomo]]s capta [[electrones]] del otro. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un [[compuesto]] químico simple, aquí no se fusionan; sino que uno da y otro recibe. Para que un enlace iónico se genere es necesario que la diferencia (delta) de electronegatividades sea mayor que 1,7 o igual. ([[Escala de Pauling]]).<ref>{{Cita libro|título=Física y Química. Vol. Iii: Química I. Profesores de Educación Secundaria. Temario para la preparación de oposiciones. Ebook|url=https://books.google.es/books?id=qx7Tw_7XxM4C&pg=PA47&dq=1,#v=onepage&q=1,&f=false|fechaacceso=2 de febrero de 2018|editorial=MAD-Eduforma|isbn=9788466505536|idioma=es}}</ref>
 
CabeCase resaltar que ningún enlace es totalmente iónico, siempre habrá una contribución en el enlace que se le pueda atribuir a la compartición de los electrones en el mismo enlace (covalencia).<ref>[https://books.google.es/books?id=okQZdnD_MvQC&pg=PA34&dq=enlace+es+totalmente+i%C3%B3nico&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwji7d2crvrKAhVFWxQKHW2DA2kQ6AEIIzAB#v=onepage&q=enlace%20es%20totalmente%20i%C3%B3nico&f=false ''Química Orgánica,'' pág. 34, en Google Libros]</ref> El modelo del enlace iónico es una exageración que resulta conveniente ya que muchos datos termodinámicos se pueden obtener con muy buena precisión si se piensa que los átomos son iones y no hay compartición de electrones.
 
Dado que los elementos implicados tienen elevadas diferencias de electronegatividad, este enlace suele darse entre un [[Metaloide|compuesto metálico]] y uno [[No metal|no metálico]].<ref>[https://books.google.es/books?id=sjizVaqQA8gC&pg=PA503&dq=i%C3%B3nico+entre+un+compuesto+met%C3%A1lico+y+uno+no+met%C3%A1lico&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwik9Z-gr_rKAhUEthQKHfbYAxwQ6AEITTAJ#v=onepage&q=i%C3%B3nico%20entre%20un%20compuesto%20met%C3%A1lico%20y%20uno%20no%20met%C3%A1lico&f=false ''Electrotecnia, '' pag 503 en Google libros]</ref> Se produce una transferencia electrónica total de un átomo<ref>[https://books.google.es/books?id=rXvW2Y2130wC&pg=PA14&dq=enlace+i%C3%B3nico+transferencia+electr%C3%B3nica+total&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwip_-qGmLTMAhUCRhQKHZKRDzUQ6AEILjAD#v=onepage&q=enlace%20i%C3%B3nico%20transferencia%20electr%C3%B3nica%20total&f=false ''Química orgánica: conceptos y aplicaciones, '' pag 14 en Google libros]</ref> a otro formándose iones de diferente signo. El [[metal]] dona uno o más electrones formando iones con carga positiva o [[catión|cationes]] con una [[configuración electrónica]] estable.<ref>[https://books.google.es/books?id=yiY6AgAAQBAJ&pg=PA9&dq=enlace+i%C3%B3nico+metal+dona++electrones&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwiYgfrrsfrKAhUH1xQKHXsuB1wQ6AEIHDAA#v=onepage&q=enlace%20i%C3%B3nico%20metal%20dona%20%20electrones&f=false ''MÓDULO 2 FÍSICA, '' pag 9, en Google libros]</ref> Estos electrones luego ingresan en el no metal, originando un ion cargado negativamente o [[anión]], que también tiene configuración electrónica estable. Son estables pues ambos, según la [[regla del octeto]] o por la [[estructura de Lewis]] adquieren 8 electrones en su capa más exterior ([[capa de valencia]]), aunque esto no es del todo cierto ya que contamos con varias excepciones, la del [[hidrógeno]] (H) que se llega al octeto con dos electrones, el [[berilio]] (Be) con 4, el [[aluminio]] (Al) y el [[boro]] (B) que se rodean de seis (estas últimas dos especies forman aductos ácido-base para llegar al octeto convencional de 8 electrones).
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