Diferencia entre revisiones de «Calor latente»
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<!-- Antiguamente se usaba la expresión '''calor latente''' para referirse al calor de fusión o de vaporización.
-->''Latente'', en [[latín]], quiere decir ''escondido'', y se llamaba así porque, al no notarse un cambio de [[temperatura]] mientras se produce el cambio de fase (a pesar de añadir calor), este se quedaba ''escondido''. La idea proviene de la época en la que se creía que el calor era una sustancia fluida denominada [[Teoría calórica|calórico]]. Por el contrario, el calor que se aplica cuando la sustancia no cambia de fase y aumenta la temperatura, se llama [[calor sensible]].
Cuando se aplica [[calor]] a un trozo de [[hielo]], va subiendo su temperatura hasta que llega a 0 [[grado Celsius|°C]] (temperatura de [[cambio de estado]]); a partir de ese momento, aunque se le siga aplicando calor, la temperatura no cambiará hasta que se haya fundido del todo. Esto se debe a que el calor se emplea en la fusión del hielo. Una vez fundido el hielo la temperatura volverá a subir hasta llegar a 100 °C; desde ese momento, la temperatura se mantendrá estable hasta que se evapore toda el agua.
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El agua tiene un calor de vaporización alto ya que, para romper los puentes de hidrógeno que enlazan las moléculas, es necesario suministrar mucha energía; también tiene un calor de fusión alto.
Una de las ventajas del elevado calor de vaporización del agua es que permite a determinados organismos disminuir su temperatura corporal. Esta refrigeración se debe a que, para evaporarse, el agua de la piel (el sudor) absorbe energía en forma de calor del cuerpo, lo que hace disminuir la temperatura superficial. Otro buen ejemplo del calor latente de vaporización del agua es cuando se riega el suelo: el agua se evapora y absorbe energía, por lo que el
== Véase también ==
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