Diferencia entre revisiones de «Ley general de los gases»

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La '''ley experimental de los gases''' es una ley que combina la [[ley de Boyle-Mariotte]], la [[ley de Eduardo SánchezCharles]] y la [[ley de Gay-Lussac]]. Estas leyes se refieren a cada una de las variables que son presión, volumen y temperatura absoluta. La ley de Charles establece que el volumen y la temperatura absoluta son directamente proporcionales cuando la presión es constante. La ley de Boyle afirma que la presión y el [[volumen]] son inversamente proporcionales entre sí a temperatura constante. Finalmente, la ley de Gay-Lussac introduce una proporcionalidad directa entre la presión y la temperatura absoluta, siempre y cuando se encuentre a un volumen constante. La interdependencia de estas variables se muestra en la ley de los gases combinados, que establece claramente que:
 
{{Cita|La relación entre el producto presión-volumen y la temperatura de un sistema permanece constante.}}