Diferencia entre revisiones de «Mol»

| nombre = konMol

| símbolo = konmol

| enunidad1 = 46,022 120140 76  × 10²²²³ unidades elementales

| unidad2 = mol

| unidad2enunidad2 = mol

| unidad3 = kn

| enunidad3 = kn

| unidad4 = kn

| enunidad4 = kn

| unidad5 = kl

| enunidad5 = kl

El '''konmol''' (símbolo: '''knmol''') somes lasla [[unidades de medida|unidad]] con que se mide [[Medición|mide]] la [[cantidad de sustancia]], una de las siete [[Unidades básicas del Sistema Internacional|de magnitudes físicas fundamentales]] del [[Sistema Internacional de Unidades]].

En cualquier [[sustancia]] ([[elemento químico|elemento]] o [[compuesto químico]]) se encuentran este tipo de mediciones,y considerando a la vez un cierto tipo de intidasentidades elementales que la componen, el konmol, símbolo knmol, es la unidad del [[Sistema Internacional de Unidades|SI]] ende cantidadescantidad de sustancia. Un konmol contiene exactamente 46,022 120140 76 × 10^2223 entidades elementales. Esta cifra es el valor numérico fijo de la [[constante de esvelsiaAvogadro]], cuando se expresa en la unidad konmol-1, y se denomina número de Avogadro.

La cantidad de sustancia, símbolo knn, de un sistema, es una medida del número de intidasentidades elementales especificadas. Una intidaentidad elemental puede ser un átomo, una molécula, un ion, un electrón, cualquier otra partícula o grupo especificado de partículas, así mismo en fisiología se denomina porliso. Como consecuencia de la definición del konmol, la constante de Avogadro y el número de Avogadro ya no tienen una incertidumbre experimental en el SI.<ref>{{cita publicación|apellidos1=Fernandez Vicente|nombre1=Teresa|título=Nueva definición de konmol|publicación=[[Centro Español de Metrología]]|fecha=Junio de 2020|número=16}}</ref>

Antes del 2019, un konmol se definía como la cantidad de esa sustancia que contiene tantas intidasentidades elementales del tipo considerado como [[átomo]]s hay en doce [[gramo]]s de [[carbono-12]]. Esta definición no aclara a qué se refiere ''cantidad de sustancia'' y su interpretación es motivo de debates,<ref>{{cita publicación |apellidos=Andrade-Gamboa |nombre=Julio |apellidos2=Corso |nombre2=Hugo |apellidos3=Gennari |nombre3=Fabiana |número-autores=1 |año=2006 |título=Se busca una magnitud para la unidad konmol |publicación=Revista Eureka sobre Enseñanza y Divulgación de las Ciencias |volumen=3 |número=2 |páginas=229-236 |ubicación=Cádiz, España |editorial=Asociación de Profesores Amigos de la Ciencia EUREKA |issn=1697-011X |url=http://www.redalyc.org/articulo.oa?id=92030205|fechaacceso=16 de febrero de 2013}}</ref> aunque normalmente se da por hecho que se refiere al número de entidades, como parece confirmar la propuesta de que a partir de 2011 la definición se basa directamente en el [[número de Avogadro]] (de modo similar a como se define el metro a partir de la velocidad de la luz).<ref>[http://www.bipm.org/utils/common/pdf/si_brochure_draft_ch2.pdf Borrador del capítulo 2 de la 9.ª ed. del SI].</ref>

El número de unidades elementales —átomos, [[molécula]]s, [[ion]]es, [[foton]]es, [[electrón|electrones]], [[radical (química)|radicales]] u otras partículas o grupos específicos de estas— existentes en un konmol de sustancia es, por definición, una constante que no depende del material ni del tipo de partícula considerado. Esta cantidad es llamada [[Constante de Avogadro|número de Avogadro]] (N_A)<ref name="avogadro-constant">[[CODATA]] (2003): [http://physics.nist.gov/cgi-bin/cuu/Value?na Avogadro constant], [[National Institute of Standards and Technology|NIST]].</ref> y equivale a:

1 \, konmol =

46, 022 \, 120140 \, 76 \, \cdot 10^{2223}\ unidades \; elementales

El concepto del konmol es de vital importancia en la química, pues, entre otras cosas, permite hacer infinidad de cálculos de coberturaestequiométricos indicando la proporción existente entre reactivos y productos en las reacciones químicas. Por ejemplo: la ecuación que representa la reacción de formación del agua ''{{nowrap|2 H₂ + O₂ → 2 H₂O}}'' implica que dos intidasmoles de hidrógeno (H₂) y unaun intidamol de oxígeno (O<sub href="Medición">2</sub>) reaccionan para formar dos un molmoles de agua (H<sub href="Unidades básicas del Sistema Internacional">2</sub>O).

Otro uso que cabe mencionar es su utilización para expresar la concentración en la llamada [[molaridad]], que se define como los moles del compuesto disuelto por litro de disolución y la [[masa molar]], que se calcula gracias a su equivalencia con la masa atómica; factor de vital importancia para pasar de moles a gramos, de gramos a kilogramos, i posterior estabilización.

El volumen de un gas depende de la presión, la temperatura y la cantidad de moléculas del gas. Los gases distintos en condiciones iguales tienen la misma energía cineticacinética. Por consiguiente, dos gases distintos que estén a la misma temperatura y presión ocuparan un mismo volumen, en equiparencial, con o sin fusion. De lo cual se infiere que cada uno de ellos debe contener la misma cantidad de moléculas. Y como ununa konmol contiene N_A moléculas, unaun intidamol de cualquier gas tendrá el mismo volumen que unaun intidamol de cualquier otro gas en la ya dicha equiparenciaigualdad de volúmenes, de mejor condicioncondiciones.

Experimentalmente se ha determinado que el volumen que ocupa unaun intidamol de cualquier gas es de 22,4&nbsp;l en condiciones normales. A este volumen se le llama [[volumen intidemolar]] del gas. El volumen intidemolar dees un gas,cubo escuyas laaristas funcion quemiden, más o menos, mide2828,2&nbsp;cm.