Diferencia entre revisiones de «Ecuación de Eyring»
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Línea 25:
|<math>\Delta G^\Dagger</math>
|[[energía libre de Gibbs|Energía libre]] de activación
|J / mol
|-
|Entalpía de activación
|J / mol
|-
|Entropía de activación
|J / mol
|-
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|}
Puede reescribirse como:
{| class="wikitable"
|+Deducción
!
!1
!2
|-
|Ecuaciones
|<math>k =
\frac{k_\mathrm{B} T}{h}
\mathrm{e}^{-\Bigl(\frac {\Delta G^\Dagger}{RT}\Bigr)}</math>
|<math>\Delta G^\Dagger =
\Delta H^\Dagger
-T \Delta S^\Dagger</math>
|-
|Sustituyendo (2) en (1)
| colspan="2" |<math>k =
\frac{k_\mathrm{B} T}{h}
\mathrm{e}^{\Bigl(\frac {\Delta S^\Dagger}{R}\Bigr)}
\mathrm{e}^{-\Bigl(\frac {\Delta H^\Dagger}{RT}\Bigr)}</math>
|-
|Dividiendo entre T
| colspan="2" |<math>\frac {k}{T} =
\frac{k_\mathrm{B}}{h}
\mathrm{e}^{\Bigl(\frac {\Delta S^\Dagger}{R}\Bigr)}
\mathrm{e}^{-\Bigl(\frac {\Delta H^\Dagger}{RT}\Bigr)}</math>
|}
<math>k =
\frac{k_\mathrm{B} T}{h}
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Para encontrar la forma lineal de la ecuación de Eyring–Polanyi se parte de:
{{ecuación|<math> \ln \frac{k}{T} = \frac{-\Delta H^\ddagger}{R} \cdot \frac{1}{T} + \ln \frac{k_\mathrm{B}}{h} + \frac{\Delta S^\ddagger}{R} </math>}}Una cierta reacción química tiene lugar a diferentes temperaturas y se determinan las velocidades de reacción. La gráfica de <math>\ \ln(k/T) </math> versus <math>\ 1/T </math> da una [[ecuación lineal|línea recta]] con pendiente <math>\ -\Delta H^\ddagger / R </math> de la cual puede derivarse la [[entalpía]] de activación y de la ordenada en el origen o punto de corte con el eje de ordenadas <math>\ \ln(k_\mathrm{B}/h) + \Delta S^\ddagger / R </math> se deriva la [[entropía]] de activación.
▲*<math>\ \Delta H^\ddagger </math> es la entalpía de activación,
▲*<math>\ \Delta S^\ddagger </math> es la entropía de activación.
== Referencias ==
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