Diferencia entre revisiones de «Ley de Gay-Lussac»

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o también:
:<math>P = kT \qquad </math>
== Descripción ==
chiessa tauner
Para una cierta cantidad de gas, al aumentar la temperatura, las [[molécula]]s del gas se mueven más rápidamente y por lo tanto aumenta el número de choques contra las paredes por unidad de tiempo, es decir, aumenta la [[presión]] ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar. Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento del proceso, el cociente entre la presión y la [[temperatura absoluta]] tenía un valor constante.
 
Supongamos que tenemos un gas que se encuentra a una presión <math>\scriptstyle P_1</math> y a una temperatura <math>\scriptstyle T_1</math> al comienzo del experimento. Si variamos la temperatura hasta un nuevo valor <math>\scriptstyle T_2</math>, entonces la presión cambiará a <math>\scriptstyle P_2</math>, y se cumplirá:
{| class="wikitable col1cen"
|+<math>\frac{P_1}{T_1} =
\frac{P_2}{T_2}</math>
!Símbolo
!Nombre
|-
|<math>P_1</math>
|Presión inicial
|-
|<math>T_1</math>
|Temperatura inicial
|-
|<math>P_2</math>
|Presión final
|-
|<math>T_2</math>
|Temperatura final
|}
que es la otra manera de expresar la ley de Gay-Lussac.
 
Esta ley, al igual que la [[ley de Charles]], está expresada en función de la temperatura absoluta. Es decir, las temperaturas han de expresarse en [[kelvin]].
 
== Validez de la ley ==
1 325 043

ediciones