Diferencia entre revisiones de «Energía de activación»

La energía de activación suele utilizarse para denominar la energía mínima necesaria para que se produzca una [[reacción química]] dada. Para que ocurra una reacción entre dos moléculas, estas deben colisionar en la orientación correcta y poseer una cantidad de energía mínima. A medida que las moléculas se aproximan, sus nubes de electrones se repelen. Para superar esto se requiere energía (eníaenergía de activación), que proviene de la [[energía térmica]] del sistema, es decir la suma de la energía traslacional, vibracional, y rotacional de cada [[molécula]]. Si la energía es suficiente, se vence la repulsión y las moléculas se aproximan lo suficiente para que se produzca una reordenación de sus enlaces. La [[ecuación de Arrhenius|ecuación]] de [[Svante Arrhenius|Arrhenius]] proporciona una expresión cuantitativa para la relación entre la energía de activación y la velocidad a la que se produce la reacción. Arrhenius introdujo el término ''energía de activación'' en 1889. El estudio de las velocidades de reacción se denomina [[cinética química]].