Diferencia entre revisiones de «Ley de Gay-Lussac»

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== Descripción ==
Si el volumen de una cierta cantidad de gas ideal a una presión moderada se mantiene constante, el cociente entre [[presión]] y [[temperatura]] permanece constante:
 
<math>\frac{p}{T} = k</math>
 
Para una cierta cantidad de gas, al aumentar la temperatura, las [[molécula]]s del gas se mueven más rápidamente y por lo tanto aumenta el número de choques contra las paredes por unidad de tiempo, es decir, aumenta la [[presión]] ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar. Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento del proceso, el cociente entre la presión y la [[temperatura absoluta]] tenía un valor constante.
 
Supongamos que tenemos un gas que se encuentra a una presión (<math>\scriptstyle P_1p_1</math>) y a una temperatura (<math>\scriptstyle T_1</math>) al comienzo del experimento. Si variamos la temperatura hasta un nuevo valor (<math>\scriptstyle T_2</math>), entonces la presión cambiará a (<math>\scriptstyle P_2p_2</math>), y se cumplirá:
 
<math>\frac{P_1}{T_1} =
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