Diferencia entre revisiones de «Ley de Henry»

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Las unidades de la constante que dependen de las unidades elegidas para expresar la concentración y la presión.
Un ejemplo de la aplicación de esta ley está dado por las precauciones que deben tomarse al volver a un buzo a la superficie. Al disminuir la presión parcial de los distintos gases, disminuye la [[solubilidad]] de los mismos en la sangre, con el consiguiente riesgo de una eventual formación de burbujas. Para evitarlo, esta descompresión debe efectuarse lentamente.
 
==Referencias==
== Simbología ==
{| class="wikitable"
|+Simbología
!Símbolo
!Nombre
!Unidad
|-
|<math>\rm H^{cp}</math>
|Solubilidad de Henry por concentración
|M / atm
|-
|<math>\rm H^{cc}</math>
|Solubilidad de Henry adimensional
|
|-
|<math>c_a</math>
|Concentración de especie "a" en la fase acuosa
|M
|-
|<math>c_g</math>
|Concentración de especie "a" en la fase gaseosa
|M
|-
|<math>p</math>
|Presión parcial de especia "a" en la fase acuosa
|atm
|-
|<math>R</math>
|Constante de los gases
|J / (kg K)
|-
|<math>T</math>
|Temperatura
|K
|}
 
== Solubilidad de Henry por concentración ==
Químicos atmosféricos a menudo definen la '''''solubilidad de Henry''''' como:
 
<math>\rm H^{cp} = \frac {c_a}{p}</math>
 
== Solubilidad de Henry adimensional ==
<math>\rm H^{cc} = \frac {c_a}{c_g}</math>
 
== Referencias ==
{{listaref}}
 
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