Diferencia entre revisiones de «Energía de activación»
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El estudio de las velocidades de reacción se denomina [[cinética química]].
Un ejemplo particular es el que se da en la '''''combustión''''' de una sustancia. Por sí solos el '''''combustible''''' y el '''''comburente''''' no producen fuego, es necesario un primer aporte de energía para iniciar la '''''combustión''''', que luego es autosostenida. El aporte de una pequeña cantidad de calor puede bastar para que se desencadene una '''''combustión''''', haciendo la '''''energía calórica''''' aportada el papel de '''''energía de activación''''', y por eso a veces a la '''''energía de activación''''' se la llama ''[[Ecuación de Eyring|'''entalpía de activación''']]''.▼
== Simbología ==
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<math>E_{\mathrm{a}} = R \ T^2
\left ( \frac {\partial \ln k}{\partial T} \right )_p</math>
▲Un ejemplo particular es el que se da en la '''''combustión''''' de una sustancia. Por sí solos el '''''combustible''''' y el '''''comburente''''' no producen fuego, es necesario un primer aporte de energía para iniciar la '''''combustión''''', que luego es autosostenida. El aporte de una pequeña cantidad de calor puede bastar para que se desencadene una '''''combustión''''', haciendo la '''''energía calórica''''' aportada el papel de '''''energía de activación''''', y por eso a veces a la '''''energía de activación''''' se la llama ''[[Ecuación de Eyring|'''entalpía de activación''']]''.
Según su origen, este primer aporte de energía se clasifica como:
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