Diferencia entre revisiones de «Teoría ácido-base de Lewis»

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{{Ácidos y bases}}
 
[[Un '''ácido de Lewis''' es una especie química que contiene un [[Orbital no enlazante|orbitalvacíoorbital]] vacío que es capaz de aceptar un [[par de electrones]] de una [[Base (química)|base]] de [[Lewis]] para formar un [[Aducto|aducto de]] Lewis. Una '''base de Lewis''', entonces, es cualquier especie que tenga un orbital lleno que contenga un [[par de electronesjejequeelectrones]] que no esté involucrado en la [[Enlace covalente|unión]], pero puede formar un [[Enlace de coordinación|enlace dativo]] con un ácido de Lewis para formar un [[aducto]] de Lewis. [[Por ejemplo]], el [[Amoníaco|NH<sub>3</sub>]] es una base de Lewis, ya que puede donar su [[Par solitario|par]] de electrones. El trimetilborano (Me<sub>3</sub>B) es un ácido de Lewis, ya que es capaz de aceptar un [[par solitario]]. En un aducto de Lewis, el ácido y la base de Lewis comparten un par de electrones proporcionado por la base de Lewis, formando un [[Enlace de coordinación|enlace dativo]].<ref> [http://goldbook.iupac.org/L03508.html Libro de Oro IUPAC - ácido de Lewis] </ref> En el contexto de una [[reacción química]] específica entre NH<sub>3</sub> y Me<sub>3</sub>B, el par solitario de NH<sub>3</sub> formará un enlace dativo con el orbital vacío de Me<sub>3</sub>B para formar un aducto NH<sub>3</sub> • BMe<sub>3</sub>. La terminología se refiere a las contribuciones de [[Gilbert N. Lewis]].<ref>{{Cita libro|apellidos=Lewis|nombre=Gilbert Newton|título=Valence and the Structure of Atoms and Molecules|fecha=1923|editorial=Chemical Catalog Company|ubicación=New York, New York, U.S.A.|página=142|url=https://babel.hathitrust.org/cgi/pt?id=uc1.b3219599;view=1up;seq=148}}</ref> ]]
 
Los términos '''[[nucleófilo]]''' y '''[[electrófilo]]''' son más o menos intercambiables con la base de Lewis y el ácido de Lewis, respectivamente. Sin embargo, estos términos, especialmente su nombre abstracto, forman ''nucleofilicidad'' y ''electrofilicidad'', enfatizan el aspecto cinético de la reactividad, mientras que la basicidad de Lewis y la acidez de Lewis enfatizan el aspecto termodinámico de la formación de aductos de Lewis.<ref>{{Cita libro|url=https://www.worldcat.org/oclc/55600610|título=Modern physical organic chemistry|apellidos=1960-|nombre=Anslyn, Eric V.,|fecha=2006|editorial=University Science|otros=Dougherty, Dennis A., 1952-|isbn=1891389319|ubicación=Sausalito, CA|oclc=55600610}}</ref>
 
== Representando los aductos ==
1 349 955

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