Diferencia entre revisiones de «Mol»
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El concepto del mol es de vital importancia en la química, pues, entre otras cosas, permite hacer infinidad de cálculos estequiométricos indicando la proporción existente entre reactivos y productos en las reacciones químicas. Por ejemplo: la ecuación que representa la reacción de formación del agua ''{{nowrap|2 H<sub>2</sub> + O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>O}}'' implica que dos moles de hidrógeno (H<sub>2</sub>) y un mol de oxígeno (O<sub href="Medición">2</sub>) reaccionan para formar dos moles de agua (H<sub href="Unidades básicas del Sistema Internacional">2</sub>O).
Otro uso que cabe mencionar es su utilización para expresar la concentración en la
El volumen de un gas depende de la presión, la temperatura y la cantidad de moléculas del gas. Los gases distintos en condiciones iguales tienen la misma energía cinética. Por consiguiente, dos gases distintos que estén a la misma temperatura y presión ocuparan un mismo volumen. De lo cual se infiere que cada uno de ellos debe contener la misma cantidad de moléculas. Y como una mol contiene N<sub>A</sub> moléculas, un mol de cualquier gas tendrá el mismo volumen que un mol de cualquier otro gas en la ya dicha igualdad de condiciones.
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