La '''''energía de activación''''' suele utilizarse para denominar la energía mínima necesaria para que se produzca una [[reacción química|'''''[[reacción química]]''''']] dada. Para que ocurra una reacción entre dos moléculas, estas deben colisionar en la orientación correcta y poseer una cantidad de energía mínima. A medida que las moléculas se aproximan, sus '''''[[Nube de electrones|nubes de electrones]]''''' se repelen. Para superar esto se requiere energía ('''''energía de activación'''''), que proviene de la [[energía térmica|'''''[[energía térmica]]''''']] del sistema, es decir la suma de la energía traslacional, vibracional, y rotacional de cada molécula. Si la energía es suficiente, se vence la repulsión y las moléculas se aproximan lo suficiente para que se produzca una reordenación de sus '''''enlaces'''''.
El estudio de las velocidades de reacción se denomina [[cinética química]].
