Diferencia entre revisiones de «Presión de vapor»

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m (Palabra "inversamente" debe decir "directamente". La propia frase define la dependencia directa (mayor-mayor))
 
==Presión de vapor y punto de ebullición de un líquido==
Un líquido está, a cualquier temperatura, en equilibrio con su propio vapor cuando las moléculas de este están presentes en una cierta concentración. En este caso hablamos de equilibrio cuando se alcanzan las condiciones de saturación (se iguala evaporación con condensación). La presión que corresponde a esta concentración de moléculas gaseosas se llama ''presión de vapor del líquido'' a la temperatura dada, y es una relación directa entre la presión parcial de la fase vapor (presión de vapor), y la presión total de la fase vapor (donde existe el componente evaporado, y, en general el componente que previamente ocupaba el volumen, aire). Por lo tanto, conociendo la presión de vapor de un líquido a cierta temperatura, podemos conocer qué concentración de vapor obtendremos en aire en condiciones de saturación: el agua, a 20ºC, tiene aproximadamente una presión de vapor de 0,0234 barabar, que en relación a 1 barabar de presión atmosférica representa un 2,34% de concentración en volumen). Así sabemos que cuando a 20ºC nos indican que existe una humedad relativa del 100% (condiciones de saturación, capacidad máxima de vapor de agua en aire), nos están informando que un 2,3% del volumen de aire a nuestro alrededor es vapor de agua. La presión de vapor de cada líquido aumenta con la temperatura (las moléculas de líquido tienen más energía para superar la presión externa). Siguiendo con el ejemplo, en condiciones tropicales (40ºC) una humedad del 100% implica una cantidad mucho mayor de agua (presión de vapor de 0,0738 barabar, equivalente a 7,38% de vapor en aire), hecho que explica que sea un ambiente tan agobiante.
 
La temperatura para la cual la presión de vapor de un líquido iguala a la presión externa se denomina [[punto de ebullición]] del líquido, asimilado al cambio de fase. A esta temperatura aparecen en el líquido burbujas de vapor que escapan de la superficie. Por ejemplo, en una olla con agua hirviendo se puede observar que las burbujas aparecen en la parte inferior de la olla, donde se alcanzan más rápidamente los 100ºC.
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