Diferencia entre revisiones de «Presión de vapor»
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En la temperatura se puso el signo de grados (°) en sustitución del ordinal masculino (º). Se añadió asimismo espacio de no separación entre el valor y las unidades y entre el valor y el signo de porcentaje. |
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El [[equilibrio dinámico]] se alcanzará más rápidamente cuanto mayor sea la superficie de contacto entre el líquido y el vapor, pues así se favorece la evaporación del líquido; del mismo modo que un charco de agua extenso pero de poca profundidad se seca más rápido que uno más pequeño pero de mayor profundidad que contenga igual cantidad de agua. Sin embargo, el equilibrio se alcanza en ambos casos para igual presión..
El factor más importante que determina el valor de la presión de saturación es la propia naturaleza del líquido, encontrándose que en general entre líquidos de naturaleza similar, la presión de vapor a una temperatura dada es tanto menor cuanto mayor es
Por ejemplo, el aire al nivel del mar saturado con vapor de agua a 20
==Medición y unidades==
La presión de vapor es medida en unidades estándar de presión. El [[Sistema Internacional de Unidades]] (SI) reconoce la presión como una unidad derivada de la fuerza ejercida a través de un área determinada; a esta unidad se le conoce por el nombre de [[Pascal (unidad)|pascal]] (Pa). Un pascal es equivalente a un [[newton (unidad)|newton]] por [[metro cuadrado]] (N·m<sup>-2</sup> o kg·m<sup>-1</sup>·s<sup>-2</sup>).
La medición experimental de la presión de vapor es un procedimiento simple para presiones similares que estén entre 1 y 200
==Presión de vapor y punto de ebullición de un líquido==
Un líquido está, a cualquier temperatura, en equilibrio con su propio vapor cuando las moléculas de este están presentes en una cierta concentración. En este caso hablamos de equilibrio cuando se alcanzan las condiciones de saturación (se iguala evaporación con condensación). La presión que corresponde a esta concentración de moléculas gaseosas se llama ''presión de vapor del líquido'' a la temperatura dada, y es una relación directa entre la presión parcial de la fase vapor (presión de vapor), y la presión total de la fase vapor (donde existe el componente evaporado, y, en general el componente que previamente ocupaba el volumen, aire). Por lo tanto, conociendo la presión de vapor de un líquido a cierta temperatura, podemos conocer qué concentración de vapor obtendremos en aire en condiciones de saturación: el agua, a 20
La temperatura para la cual la presión de vapor de un líquido iguala a la presión externa se denomina [[punto de ebullición]] del líquido, asimilado al cambio de fase. A esta temperatura aparecen en el líquido burbujas de vapor que escapan de la superficie. Por ejemplo, en una olla con agua hirviendo se puede observar que las burbujas aparecen en la parte inferior de la olla, donde se alcanzan más rápidamente los 100
==Variación de la presión de vapor con la temperatura==
[[File:Vapor pressure chart-es.svg|thumb|right|250px|Presión de vapor versus [[temperatura]].]]
Como una tendencia general, la presión de vapor de los líquidos a presión atmosférica se incrementa con el aumento en la temperatura de ebullición. Este fenómeno es ilustrado en el diagrama adjunto, que muestra, para varios líquidos, el comportamiento de su presión de vapor versus la temperatura. Por ejemplo, a cualquier temperatura, el [[clorometano]] (cloruro de metilo) tiene la más alta presión de vapor de todos los líquidos expuestos en el gráfico. También se observa la baja temperatura de ebullición del [[propano]], cuya curva de presión de vapor (línea cian) se interseca con la línea horizontal correspondiente a 1 atmósfera en -41
Aunque la relación entre la presión de vapor y la temperatura no es lineal, el gráfico usa un eje logarítmico vertical para obtener una línea poco curva y así poder representar en un solo gráfico el comportamiento de varios líquidos.
==Importancia para el derecho ambiental==
El [[índice de peligrosidad]] (Ip) de una sustancia está determinado por el cociente entre la presión de vapor de la sustancia y su [[concentración máxima permitida|CMP]] (concentración máxima permitida) en condiciones estándar (25
==Véase también==
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