Diferencia entre revisiones de «Proceso isotérmico»
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→Proceso isotérmico de un gas: Tanto el calor como el trabajo no se pueden expresar como Delta Q y Delta W, ya que no son funciones de estado. El resultado de la integral de dQ y dW no es un Delta Q ni tampoco un Delta W, si no, solamente Q y W. Etiquetas: Edición desde móvil Edición vía web móvil |
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Línea 57:
Ahora integrando:
:<math>
:<math>\Longrightarrow \;
:<math>\Longrightarrow \;
\qquad
\text{(5)}
Línea 66:
Pero se sabe que la energía interna depende solo de la temperatura ('''Ver''': [[Calor y trabajo|La energía interna como función de la temperatura]]), y como en este proceso ésta se mantiene constante, '''no hay cambio en la energía interna del gas''', por lo que la expresión (5) se reduce a:
:<math>
:<math> \Longrightarrow \;
:<math> \Longrightarrow
Por lo tanto, en una expansión isotérmica de un gas perfecto, el calor de entrada es igual al trabajo efectuado por el gas.
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