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Línea 1: En [[termodinámica]], el concepto de '''irreversibilidad''' se aplica a aquellos procesos que, como la [[entropía]], no son reversibles en el [[tiempo]]. Desde esta perspectiva termodinámica, todos los procesos naturales son irreversibles. El fenómeno de la irreversiblidad resulta del hecho de que si un sistema termodinámico de moléculas interactivas es trasladado de un estado termodinámico a otro, ello dará como resultado que la configuración o distribución de átomos y moléculas en el seno de dicho sistema variará. Cierta cantidad de "energía de transformación" se activará cuando las moléculas del "cuerpo de trabajo" interaccionen entre sí al cambiar de un estado a otro. Durante esta transformación, habrá cierta pérdida o disipación de energía calorífica, atribuible al rozamiento intermolecular y a las colisiones. Lo importante es que dicha energía no será recuperable si el proceso se invierte. == Absoluto contra reversibilidad estadística == La termodinámica define el comportamiento estadístico de muchas entidades, cuyo exacto comportamiento es dado por leyes más específicas. Debido a que las leyes fundamentales de la física son en todo momento reversibles ,<ref>[http://www.isepp.org/Pages/01-02%20Pages/Albert.html David Albert on ''Time and Chance'']</ref>, puede argumentarse que la irreversibilidad de la termodinámica debe presentarse estadísticamente en la naturaleza, es decir, que debe simplemente ser muy improbable, pero no imposible, que la entropía disminuya con el tiempo en un sistema dado. == Historia ==

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