Diferencia entre revisiones de «Momento dipolar químico»

Es de suma importancia la participación del momento dipolar como un vector con sentido hacia el átomo más electronegativo del enlace. Tomemos el ejemplo del dióxido de carbono (CO2), debido a la diferencia de electronegatividades en los enlaces C-O encontramos un μ diferente de 0, pero la molécula de CO2, experimentalmente, demuestra no ser polar. Esto se debe a que la geometría molecular del CO2 determina que ambos vectores μ de los dos enlaces C-O se cancelen por suma vectorial. Esto demuestra que la polaridad de las moléculas depende tanto de los momentos dipolares de enlace, como de la [[geometría molecular]] determinada por la [[TREPEV]], lo que resulta en un momento dipolar molecular (sumatoria vectorial de los momentos dipolares parciales).

 

{{AP|Interacción dipolo-dipolo}}

La intensidad de las fuerzas de atracción entre moléculas polares (dipolo-dipolo) está determinada por el momento dipolar de cada una de ellas, actuando de manera directamente proporcional. Así, mientras más polar sea la molécula (mayor μ), mayor será la intensidad de las fuerzas de atracción intermoleculares de tipo dipolo-dipolo que presente la sustancia.

 

== Véase también ==