Diferencia entre revisiones de «Tiosulfato»

La fórmula química del anión tiosulfato es S₂O₃^2-. Son estables en medios con [[pH]] [[básico]] y neutro y se descomponen bajo formación de [[azufre]] elemental, [[ácido sulfhídrico]] (H₂S), [[dióxidoóxido de azufre (IV)]] (SO₂) y trazas de otros compuestos azufrados en presencia de un [[ácido]].

Los tiosulfatos son fácilmente oxidableoxidables. formandoPueden formarse con oxidantes suaves como el [[iodo]] elemental [[tetrationatos]] (O₃S-S-S-SO₃^2-).

Se emplean sobre todo como fijadorfijadores en la fotografía donde forman complejos solubles (Na₅[Ag(S₂O₃)₃]) con las sales de [[plata]] que pueden ser eliminadas de esta manera de la capa fotosensible.

Otras aplicaciones se hallenhallan en la síntesis orgánica de [[colorantes]] o [[fármacos]] y, en la [[química analítica]] y en la [[iodometría]].

El [[tiosulfato de sodio]] se obtiene calentando a [[reflujo]] una disolución de [[sulfito sódicode sodio]] (Na₂SO₃) con azufre elemental. La disolución es filtrada, concentrada y enfriada, obteniendo el [[tiosulfato sódicode sodio pentahidratado]] (Na₂S₂O₃ * 5 H₂O) en forma de prismas incoloros.

Mecanísticamente se trata de un ataque [[nucleofílico]] del par de electrones libre del azufre del sulfito sobre un átomo del azufre elemental parecido a la formación de los [[polisulfuro]]s y [[disulfuro]]s a partir de [[sulfuro]]s.