Diferencia entre revisiones de «Equilibrio redox»
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Línea 7:
Que puede ser vista como la suma de dos semireacciones al equilibrio:
Una oxidación de una sustancia que actúa como agente
<math>Reductor_2 \, = \, Oxidante_2 \, + \, n \, \times \, electrones</math>
Línea 17:
La tendencia de este equilibrio está determinada por los potenciales estandar ya sea de reducción o de oxidación de ambas semireacciones.
Una sustancia se '''oxida''' cuando aumenta su número de oxidación, es decir que aumenta el número de carbonos , puesto que los Hidrógenos y Oxidrilos también han aumentado, de
Una sustancia se '''reduce''' cuando, por el contrario, disminuye su número de oxidación. Esto significa que disminuye el número de Carbonos e Hidrógenos y la cadena se acorta, para que pueda formarse el mismo ''equilibrio
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