Diferencia entre revisiones de «Peróxido de sodio»

imagen=[[ImagenArchivo:Sodium-peroxide-unit-cell-3D-balls.png|250px]]|

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Tallman ''et al.''<ref name="Tallman"ref_duplicada_1>Tallman, R. L.; Margrave, J. L.; Bailey, S. W. ''J. Am. Chem. Soc.'' '''1957''', ''79'', 2979-80.</ref> descubrieron la estructura cristalina hexagonal del peróxido de sodio. Al calentar a los 512 °C la estructura se transiciona en un paso de simetría no conocida.<ref name="dic">dic (inglés)</ref> Al sobrepasar el punto de fusión a los 675 °C, el compuesto se descompone sin capacidad en alcanzar el punto de ebullición, emitiendo O₂.<ref name="Lewis">Lewis, R. J. ''Sax's Dangerous Properties of Industrial Materials, 10th ed.'', John Wiley & Sons, Inc.: 2000.(inglés)</ref>

El peróxido de sodio se derive directamente de una reacción de [[sodio]] con [[oxígeno]] entre los 130 y 200 °C.<ref name="dic">dic (inglés)</ref> Síntesis a las temperaturas inferiores (0 - 20 °C) es posible al pasar O₂ sobre una aleación de contenido metalico de sodio diluida (porcentaje molar 0.1 - 5.0). De esta manera, el sodio se oxidiza.<ref>Schechter, D. L.; Bon, C. K.; Leddy, J. J.; ''Process for the Preparation of Sodium Peroxide by the Oxidation of a Sodium Amalgam,'' U.S. Patent 3,141,736. Filed 7 May 1962. (inglés)</ref> También resuelta de pasar gase ozono sobre [[yoduro de sodio]] solido dentro de un tubo de [[platino]] o [[paladio (elemento)|paladiuo]]. El ozono oxidiza el sodio y forma el peróxido de sodio. El [[yodo]] se libre en crystales yodicos, ue se puede sublimar con calor templado. El platino o paladio cataliza la reacción y no afectado por el peróxido de sodio.

Debido a su potencial a oxidar prolíficamente, el peróxido de sodio se emplea en blanquear la pasta de madera en anticipación de producir papel. En varios puntos se ha usado para extruir los minerales de diversos [[Mena (minería)|menamenas]]s. Se vende bajo las marcas de ''Solozone'' y ''Flocool.'' En el contexto de las investigaciones de química, el peróxido de sodio suele en tomar el papel de reactivo oxidativo.