Diferencia entre revisiones de «Momento dipolar químico»
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Línea 8:
== Vector μ ==
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Es de suma importancia la participación del momento dipolar como un vector con sentido hacia el átomo más electronegativo del enlace. Tomemos el ejemplo del dióxido de carbono (CO<sub>2</sub>), debido a la diferencia de electronegatividades en los enlaces C-O encontramos un μ diferente de 0, pero la molécula de CO<sub>2</sub>, experimentalmente, demuestra no ser polar. Esto se debe a que la geometría molecular del CO<sub>2</sub> determina que ambos vectores μ de los dos enlaces C-O se cancelen por suma vectorial. Esto demuestra que la polaridad de las moléculas depende tanto de los momentos dipolares de enlace, como de la [[geometría molecular]] determinada por la [[TREPEV]], lo que resulta en un momento dipolar molecular (sumatoria vectorial de los momentos dipolares parciales).
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== Véase también ==
* [[Fuerzas intermoleculares]]
* [[Enlace químico]]
* [[Polaridad (química)]]
[[Categoría:Enlace químico]]
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