Diferencia entre revisiones de «Puente salino»
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Cuando los electrones salen de una semicelda de la pila galvánica y fluyen a la otra, se establece una diferencia de potencial entre ellas. Si no se utilizara un puente salino, esta diferencia de potencial evitaría el flujo de más electrones. Un puente salino permite el flujo de los [[ión|iones]] para mantener un equilibrio en la [[carga eléctrica|carga]] entre los recipientes de la [[Reducción-oxidación|oxidación]] y la [[Reducción-oxidación|reducción]] mientras mantiene separado el contenido de cada uno. Con la diferencia de carga equilibrada, los electrones pueden fluir una vez más, y las reacciones de reducción y oxidación pueden continuar. En general, es preferible mantener las dos celdas separadas desde el punto de vista de la eliminación de las variables en un [[experimento]]. Cuando no se permite el contacto directo entre los electrólitos, no es necesario tener en cuenta las posibles interacciones entre las especies iónicas.
La técnica permite, más concretamente, la libertad de elección de los iones en [[solución]]. Por ejemplo, un [[mezcla]] de dos cationes diferentes en la solución podría resultar en la reducción preferencial del no deseado para los fines del experimento. Con un puente salino, el catión deseado (átomos positivo) está aislado en un recipiente, mientras que el catión en el otro recipiente puede ser elegido para hacer el experimento más fácil, por ejemplo, utilizando una sal de la especie aniónica (negativa) más soluble, o más estable.
== Referencias ==▼
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{{Traducido ref|en|Salt bridge}}▼
== Véase también ==
* [[Potencial de unión líquida]]
* [[Experimento en laboratorio]]
== Bibliografía ==
▲{{Traducido ref|en|Salt bridge}}
▲== Referencias ==
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[[Categoría:Electroquímica]]
[[de:Salzbrücke]]
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