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[[Archivo:Electrochemical element with salt bridge.png|thumb|300px|Celda electroquímica con puente salino de tubo de vidrio con KNO<sub>3</sub>.]]
Un '''puente salino''', en [[química]], es un dispositivo de laboratorio utilizado para conectar las semiceldas de [[Reducción-oxidación|oxidación]] y [[Reducción-oxidación|reducción]] de una [[pila galvánica]] (o pila voltaica), un tipo de [[celda electroquímica]]. La función del puente salino es la de aislar los contenidos de las dos partes de la celda mientras se mantiene el contacto eléctrico entre ellas.<ref>{{cita libro|apellido= Skoog|nombre= Douglas A.|enlaceautor= Douglas A. Skoog|coautores = Leary, James J.|título= Análisis Instrumental|url= |fechaacceso= |idioma= español|otros= |edición= cuarta|año= 1994|editor= |editorial= McGRAW-HILL|ubicación= Madrid|isbn= 0-03-023343-7|capítulo= |páginas=935 |cita= }}</ref>. Los puentes salinos por lo general vienen en dos tipos: tubo de vidrio y [[papel de filtro]].
 
== Puentes salinos de tubo de vidrio ==
Este tipo de puentes salinos consisten en un tubo de vidrio en forma de U lleno de un [[electrólito]] relativamente inerte, normalmente se utilizan [[yoduro de potasio]] o [[sulfato de sodio]], aunque el diagrama aquí ilustra el uso de una solución de [[nitrato de potasio]]. El electrólito es a menudo gelificado con [[agar-agar]] para ayudar a prevenir la mezcla de líquidos que de lo contrario podrían ocurrir. La conducción de electricidad desde una solución electrolítica a la otra ocurre por un desplazamiento de los iones positivos en el puente en una dirección (ej. Na<sup>+</sup> o K<sup>+</sup>) y de los iones negativos (ej. SO<sub>4</sub><sup>-2, NO<sub>3</sub><sup>-</sup> o Cl<sup>-</sup>).<ref>{{cita libro|apellido= Skoog|nombre= Douglas A.|enlaceautor= Douglas A. Skoog|coautores = West, Donald M. y Holler, F. James|título= Química Analítica|url= |fechaacceso= |idioma= español|otros= |edición= sexta|año= 1995|editor= |editorial= McGRAW-HILL|ubicación= México D.F.|isbn= 0-03-097285-X
|capítulo= |páginas=|cita= }}</ref>.
 
La conductividad de un puente salino de tubo de vidrio, depende principalmente de la concentración de la solución electrolítica. Un aumento en la concentración por debajo de la [[saturación (química)|saturación]] aumenta la conductividad. Un contenido de electrolitos mayor que la saturación y un diámetro de tubo estrecho pueden ambos disminuir la conductividad.
* [[Experimento en laboratorio]]
 
== Bibliografía ==
{{Traducido ref|en|Salt bridge}}
 
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