Diferencia entre revisiones de «Principio de Le Châtelier»

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'''Exotérmica''': que es aquella que libera o desprende calor.
Por ejemplo:
:AaaA + BbbB ←→ CccC + DddD + Calor(ºK)
 
En este caso se puede apreciar que si aumentamos la temperatura, habrá un desplazamiento del equilibrio hacia los reactivos, ← y será hacia los productos si se disminuye. →
'''Endotérmica''': es aquella que absorbe el calor.
Por ejemplo:
:AaA + BbB + Calor ←→ CcC + DdD
 
En este otro caso, se aprecia que al disminuir la temperatura afecta visiblemente a los reactivos produciéndose un desplazamiento del equilibrio hacia estoséstos.← En cambio, si aumentamos la temperatura se verá que el equilibrio se irá hacia los productos. →
 
Es importante hacer notar que a bajas temperaturas, la reacción requiere más tiempo, debido a que bajas temperaturas reducen la movilidad de las partículas involucradas. Para contrarrestar este efecto se utiliza un catalizador para acelerar la reacción.
=== Cambio de presión ===
El aumento de la presión de todo el sistema hace que el equilibrio se desplace hacia el lado de la ecuación química que produce menos cantidad de moles gaseosos. En el proceso contrario, al disminuir la presión el equilibrio se desplaza hacia el lado que produce la mayor cantidad de moles gaseosos.
Lógicamente, en el caso de que las cantidades de moles gaseosos sean iguales para cada lado de la ecuación, no se producirán cambios, es decir, que el equilibro no se desplazará.
También se puede aumentar la presión del sistema sin afectar el equilibrio agregando un gas noble.
 
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