Diferencia entre revisiones de «Ley de Avogadro»

4 bytes añadidos ,  hace 9 años
(rv.)
(Deshecha la edición 46898408 de 187.198.25.39 (disc.))
((rv.))
Experimentalmente se comprueba que tres volúmenes de [[dihidrógeno]] reaccionan con un volumen de [[dinitrógeno]] para dar dos volúmenes de [[amoníaco]].
 
Esta reacción de síntesis del amoníaco precisa que cada tres moléculas de dihidrógeno reaccionen con una molécula de dinitrógeno dando lugar a dos moléculas de amoníaco. La molécula de dinitrógeno tiene que estar formada al menos por dos átomos, para que por lo menos uno de ellos entre a formar parte de cada molécula de amoníaco. Si suponemos que en un volumen de gas hay seis moléculas, tenemos como reactivos 18 moléculas de dihidrógeno (formadas por 36 átomos de hidrógeno en total) y 6 moléculas de amoniacodinitrógeno (formadas por 12 átomos de nitrógeno). Si obtenemos dos volúmenes de amoníaco (12 moléculas), cada molécula debe tener de fórmula NH<sub>3</sub>.
 
[[Categoría:Fisicoquímica]]
19 063

ediciones