Diferencia entre revisiones de «Constante de Avogadro»

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:<math>F = \frac{A_{\rm r}M_{\rm u}It}{m}</math>
 
Los investigadores del NIST desarrollaron un ingenioso método para compensar la plata que se perdía desde el ánodo por razones mecánicas, y realizó un [[análisis isotópico]] de su plata para determinar el peso atómico apropiado. Su valor para la convencional constante de Faraday es: ''F''<sub>90</sub> = 96 485.39(1396485,309) C/mol, que corresponde a un valor para la constante de Avogadro de 6,022 1449(78) – 0221367·10 <sup>23</sup> mol<sup>−1</sup>: ambos valores tienen una incertidumbre estándar relativa de 1.3 . 10<sup>-6</sup>.
 
=== Método de la masa de electrones (CODATA) ===
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