Diferencia entre revisiones de «Azeótropo»

Un ejemplo es la mezcla de [[etanol]] y [[agua]],<ref>{{cita web

</ref>, que forma un azeótropo para una concentración del 95% en peso de [[alcohol]], que hierve a una temperatura de 78,2 [[Grado Celsius|°C]]. Con una destilación simple se obtiene un alcohol con esta [[concentración]] ([[concentración|título]]), pero para conseguir un compuesto más puro se necesita utilizar recursos especiales como una [[destilación azeotrópica]].

== Tipos ==

=== Azeótropos positivos y negativos ===

Ejemplos conocidos son mezclas de un 95.63% [[etanol]] + [[agua]] a [[presión atmosférica]] (1 atm, o 101.3 kPa). Etanol y agua hierven a 78.4º&nbsp;°C y 100º&nbsp;°C respectivamente, mientras que el azeótropo lo hace a 78.2º&nbsp;°C. De hecho, 78.2º&nbsp;°C es la mínima temperatura a la que una mezcla de etanol + agua puede hervir, a presión atmosférica.<ref>{{Citecita booklibro

| lastapellidos = Rousseau

| firstnombre = Ronald W.

| coauthorscoautores = James R. Fair

| titletítulo = Handbook of separation process technology

| publishereditorial = Wiley-IEEE

| yearaño = 1987

| pagespáginas = 261–262

| isbn = 047189558X}}</ref>. Se trata entonces de un azeótropo de temperatura ''mínima'', también conocido como azeótropo ''positivo'' debido a cómo el comportamiento de esta mezcla se desvía de la [[ley de Raoult]].

Un ejemplo de mezcla azeotrópica negativa es el [[ácido clorhídrico]], a una concentración de 20.2% de [[cloruro de hidrógeno]] en agua. El cloruro de hidrógeno hierve a -84º&nbsp;°C, mientras que el azeótropo lo hace a 110º&nbsp;°C, la cual es mayor, por lo tanto se trata de un azeótropo de temperatura máxima o ''negativo'' debido nuevamente, a su desviación respecto de la ley de Raoult.

=== Azeótropos homogéneos y heterogéneos ===

== Destilación de mezclas azeotrópicas ==

[[FileArchivo:Destilación discontinua etanol+agua.png|thumb|300px|Destilación discontinua de [[etanol]]+[[agua]]. Datos experimentales: CRC Handbook of Chemistry 44th ed., p2391]]

Si dos solventes forman un azeótropo positivo, la [[destilación]] de una mezcla de estos compuestos con cualquier composición, producirá un destilado con una composición más cercana a la del azeótropo. Retomando el ejemplo etanol+agua, si se someta a una [[destilación simple]] una mezcla al 50% de etanol evaporando un 50% de la mezcla se obtendrán dos productos: agua más pura en fondo (~25% etanol), y un destilado con una concentración mayor en etanol (~74%). Si esa mezcla vuelve a destilarse se obtendrá un 2º destilado, con una concentración de etanol de aproximadamente 82%. Una 3ª destilación arrojará dará un destilado de un ~87% de etanol. Como se aprecia en la figura, sucesivas destilaciones aproximan el destilado a una composición del azeótropo (95% de etanol), pero nunca a etanol puro. También es posible partir de una mezcla con una composición de etanol mayor que la del azeótropo, lo que volverá a producir un destilado más cercano al en composición al azeótropo, y un fondo esta vez más rico en etanol en lugar de agua.<ref name="m_and_b">Morrison, Robert Thornton; Boyd, Robert Neilson, ''Organic Chemistry'', 2nd ed., Allyn and Bacon, 1972, p 508</ref><ref>http://www.chemguide.co.uk/physical/phaseeqia/nonideal.html</ref>. En teoría, infinitas destilaciones dan como resultado una mezcla de composición azeotrópica. En la práctica esto no es posible, ya que en este ejemplo hemos supuesto que en cada destilación evaporamos solo la mitad por lo tanto, a infinito número de destilaciones, se tiene una cantidad infinitamente pequeña de destilado.

== Referencias ==