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La fórmula química del [[anión]] tiosulfato es S<sub>2</sub>O<sub>3</sub><sup>2-</sup>. Son estables en medios con [[pH]] [[base (química)|básico]] y neutro y se descomponen bajo formación de [[azufre]] elemental, [[ácido sulfhídrico]] (H<sub>2</sub>S), [[óxido de azufre (IV)]] (SO<sub>2</sub>) y trazas de otros compuestos azufrados en presencia de un [[ácido]].
Su estructura es [[Tetraedro|tetraédrica]] con un [[átomo]] central de azufre rodeado de tres átomos de [[oxígeno]] y otro átomo de azufre.
Los tiosulfatos son fácilmente oxidables. Pueden formarse con oxidantes suaves como el [[iodo]] elemental [[tetrationatos]] (O<sub>3</sub>S-S-S-SO<sub>3</sub><sup>2-</sup>).
 
== Aplicación ==
 
== Síntesis ==
 
El pen[[tiosulfato de sodio]] se obtiene calentando a [[reflujo]] una disolución de [[sulfito de sodio]] (Na<sub>2</sub>SO<sub>3</sub>) con azufre elemental. La disolución es filtrada, concentrada y enfriada, obteniendo el [[tiosulfato de sodio pentahidratado]] (Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub> * 5 H<sub>2</sub>O) en forma de prismas incoloros.
Mecanísticamente se trata de un ataque [[nucleofílico]] del par de electrones libre del azufre del sulfito sobre un átomo del azufre elemental parecido a la formación de los [[polisulfuro]]s y [[disulfuro]]s a partir de [[sulfuro]]s.
 
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