Diferencia entre revisiones de «Enlace σ»
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[[Archivo:Ligatio-covalens.jpg|thumb|250px| ''enlace σ'' entre dos átomos: localización de la densidad electrónica.]]
[[Archivo:Electron orbitals.svg|thumb|350px|Orbitales electrónicos atómicos y moleculares, mostrando entre otros al enlace sigma entre dos orbitales atómicos tipo s y un enlace sigma entre dos orbitales atómicos tipo p.]]
En [[química]], el '''enlace sigma''' ('''enlace σ''') es el tipo más fuerte de [[enlace químico]] [[enlace covalente|covalente]], a pesar de que el enlace pi tiene doble enlace. El orbital sigma se define más claro para moléculas diatómicas usando el lenguaje y las herramientas de la [[simetría de grupos]]. En esta aproximación formal, un enlace σ es simétrico con respecto a la rotación alrededor del eje del enlace. Por esta definición, las formas comunes de enlace σ son s+s, p<sub>z</sub>+p<sub>z</sub>, s+p<sub>z</sub>, y d<sub>z<sup>2</sup></sub>+d<sub>z<sup>2</sup></sub> (donde z está definido como el eje del enlace). La teoría cuántica también indica que los orbitales moleculares de simetría idéntica realmente se mezclan. Una consecuencia práctica de esta mezcla de moléculas diatómicas (equivalente a la hibridación de la [[Teoría del enlace de valencia]]), es que las [[función de onda|funciones de onda]] de los [[orbital molecular|orbitales moleculares]] s+s y p<sub>z</sub>+p<sub>z</sub> están mezclados. El alcance de esta mezcla de orbitales depende de las energías relativas de los orbitales moleculares de similar simetría.
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