Diferencia entre revisiones de «Cloruro de aluminio»
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El '''cloruro de aluminio''' ([[Aluminio|Al]][[Cloro|Cl]]<sub>3</sub>) es un [[compuesto químico|compuesto]] de [[aluminio]] y [[cloro]]. El sólido tiene un bajo punto de fusión y de ebullición, y esta formado por un enlace iónico. Su [[sublimación]] se produce a los 178° [[Grado Celsius|C]]. El AlCl<sub>3</sub> fundido [[conductancia eléctrica|conduce]] mal la [[electricidad]],<ref name="Greenwood">N. N. Greenwood, A. Earnshaw, ''Chemistry of the Elements'', Pergamon Press, [[Oxford]], [[United Kingdom]], 1984.</ref> a diferencia de muchos [[haluro]]s [[enlace iónico|iónicos]] como el [[cloruro de sodio]]. Existe en estado sólido como una séxtuple estructura coordinada de rejillas en capas.
Además, este compuesto tiene propiedades ácidas y básicas al mismo tiempo, por lo que es una sustancia [[anfótero|anfótera]], esto significa que puede actuar como un [[ácido de Lewis]], o una [[base de Lewis]]. Por ejemplo, al poner este compuesto en agua destilada, la sal se disociará en sus iones, dando [[catión|cationes]] aluminio (Al<sup>3+</sup>) y [[anión|aniones]] cloruro (Cl<sup>-</sup>). Entonces, el aluminio raccionará con el agua uniéndose a los oxidrilos y liberando [[protón|protones]], dando como producto [[hidróxido de aluminio]].
En cambio, si a la solución preparada anteriormente se le agrega [[hidróxido de sodio]], el hidróxido de aluminio reaccionará con los oxidrilos.
== Notas ==
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