Para una reacción en estado estándar (a una presión estándar (1 [[Bar (unidad de presión)|Bar]]), y unas concentraciones estándar (1 [[Concentración|molar]]) de todos los reactivos y productos).
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== Constante de equilibrio ==
Las reacciones endergónicas se manifi''estanmanifiestan durante los procesos anabólicos; de manera que, requieren que se le añade energía a los reactivos), se le suma energía (contiene más energía libre que los reactivos). Por otro lado, durante las reacciones exergónicas se libera energía como resultado de los procesos químicos (ej, el catabolismo de macromoléculas). La energía libre se encuentra en un estado organizado, disponible para trabajo biológico útil. Las reacciones endergónicas se llevan a cabo con la energía liberada por las reacciones exergónicas. Las reacciones exergónicas pueden estar acopladas con reacciones endergónicas. Reacciones de oxidación-reducción (redox) son ejemplos de reacciones exergónicas y endergónicas acopladas.
La [[equilibrio químico|constante de equilibrio]] de la reacción esta relacionado a Δ''G''° por la relación:
