Diferencia entre revisiones de «Cloruro de aluminio»

| IUPACName = aluminium chloride

| OtherNames = aluminium(III) chloride

| UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}

| UNII = LIF1N9568Y

| ATCCode_prefix = D10

| ATCCode_suffix = AX01

| Formula = AlCl₃

| MolarMass = 133.34 g/mol (anhydrous)<br />241.43 g/mol (hexahydrate)

| BoilingPt = 120 °C (hexahydrate)

| pKa =

| MolShape = Trigonal planar<br />([[monomer]]ic vapour)

| Coordination = Octahedral (solid)<br />Tetrahedral (liquid)

| CrystalStruct = [[Monoclinic]], [[Pearson symbol|mS16]]

| SpaceGroup = C12/m1, No. 12

| DeltaHf = −704&nbsp;kJ·mol⁻¹<ref name = zumdahl>{{cite book| author = Zumdahl, Steven S.|title =Chemical Principles 6th Ed.| publisher = Houghton Mifflin Company| year = 2009| isbn = 0-618-94690-X}}</ref>

| Entropy = 111&nbsp;J·mol⁻¹·K⁻¹<ref name = zumdahl/>

| Section7 = {{Chembox Hazards

| EUClass = Corrosive ('''C''')

| SPhrases = {{S1/2}}, {{S7/8}}, {{S28}}, {{S45}}

| LD50 = ''anhydrous:'' <br> 380 mg/kg, rat (oral) <hr> ''hexahydrate:'' <br> 3311 mg/kg, rat (oral)

| OtherAnions = [[Aluminium fluoride]]<br />[[Aluminium bromide]]<br />[[Aluminium iodide]]

| OtherCations = [[Boron trichloride]]<br />[[Gallium trichloride]]<br />[[Indium(III) chloride]]<br />[[Magnesium chloride]]

| Function = [[Lewis acid]]s

| OtherFunctn = [[Iron(III) chloride]]<br />[[Boron trifluoride]]

}}

El '''cloruro de aluminio''' ([[Aluminio|Al]][[Cloro|Cl]]₃) es un [[compuesto químico|compuesto]] de [[aluminio]] y [[cloro]]. El sólido tiene un bajo punto de fusión y de ebullición, y esta formado por un enlace iónico. Su [[sublimación]] se produce a los 178° [[Grado Celsius|C]]. El AlCl₃ fundido [[conductancia eléctrica|conduce]] mal la [[electricidad]],<ref name="Greenwood">N. N. Greenwood, A. Earnshaw, ''Chemistry of the Elements'', Pergamon Press, [[Oxford]], [[United Kingdom]], 1984.</ref> a diferencia de muchos [[haluro]]s [[enlace iónico|iónicos]] como el [[cloruro de sodio]]. Existe en estado sólido como una séxtuple estructura coordinada de rejillas en capas.

Además, este compuesto tiene propiedades ácidas y básicas al mismo tiempo, por lo que es una sustancia [[anfótero|anfótera]], esto significa que puede actuar como un [[ácido de Lewis]], o una [[base de Lewis]]. Por ejemplo, al poner este compuesto en agua destilada, la sal se disociará en sus iones, dando [[catión|cationes]] aluminio (Al³⁺) y [[anión|aniones]] cloruro (Cl^-). Entonces, el aluminio raccionará con el agua uniéndose a los oxidrilos y liberando [[protón|protones]], dando como producto [[hidróxido de aluminio]].