==Procesos espontáneos con disminución de entropía==
La [[segunda ley de la termodinámica]] dicta que para cualquier proceso espontáneo el cambio de entropiaentropía del sistema debe ser mayor o igual a cero, así una reacción química espontánea puede resultar en un cambio negativo en la entropía. Esto no contradice a la segunda ley, debido a que tal reacción debe tener un cambio negativo de entalpía (energía térmica) suficientemente grande que el incremento en la temperatura de los alrededores de la reacción resulta en un incremento suficientemente grande en la entropía, que el cambio global en la entropía es positivo. Esto significa que el cambio de entropía de los alrededores se incrementa lo suficiente debido al carácter exotérmico de la reacción que compensa el signo negativo en ΔS del sistema, y debido a que el cambio global de entropía es igual al cambio de entropía de los alrededores más el cambio de entropía del sistema, (ΔS = ΔS<sub>alrededores</sub> + ΔS<sub>sistema</sub>), el cambio global en la entropía es aún positivo.
