Diferencia entre revisiones de «Ácido débil»

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Un '''ácido débil''' es aquel [[ácido]] que no está totalmente disociado en una [[disolución]] acuosa.<ref>{{Google books|id=kV2haJ-dnqgC|150}}</ref> Aporta iones <math>H^+</math> al medio, pero también es capaz de aceptarlos. Si representáramos el ácido con la fórmula general ''HA'', en una disolución acuosa una cantidad significativa de HA permanece sin disociar, mientras que el resto del ácido se disociará en [[ion|iones]] positivos <math>H^+</math> y negativos <math>A^-</math>, formando un [[equilibrio ácido-base]] en la siguiente forma:
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<center><math>\mathrm{ HA_{(aq)} \, \leftrightarrow \, H^+\,_{(aq)} +\, A^-\,_{(aq)} }.</math></center>
 
Las concentraciones en equilibrio de reactivos y productos se relacionan mediante la [[constante de acidez]] (<math>K_a</math>), cuya expresión es:
 
<center><math>\mathrm{ K_a\, =\, \frac {[H^+\,][A^-\,]}{[HA]} }</math></center>
 
Cuanto mayor es el valor de <math>K_a</math>, más se favorece la formación de iones <math>H^+</math>, y más bajo es el [[pH]] de la disolución. La <math>K_a</math> de los ácidos débiles varía entre 1,80×10<sup>-16</sup> y 55,50. Los ácidos con una constante <math>K_a</math> menor de 1,80×10<sup>-16</sup> son ácidos más débiles que el agua. Los ácidos con una constante <math>K_a</math> de más de 55,50 se consideran [[ácido fuerte|ácidos fuertes]] y se disocian casi en su totalidad cuando son disueltos en agua.
 
La gran mayoría de los ácidos son débiles. Entre ellos, casi todos los [[ácido orgánico|ácidos orgánicos]]. Pueden considerarse ácidos débiles:
 
* El [[ácido acético]], ácido orgánico responsable de la acidez del [[vinagre]],
* El [[ácido cítrico]], presente en los [[Citrus × limon|limones]] y otras frutas,
* El [[ácido bórico]], que se usa como [[antiséptico]] y en [[oftalmología]],
* El [[ácido carbónico]] (<math>H_2CO_3</math>),
* El [[ácido fosfórico]], presente en muchos refrescos,
* El [[ácido hipobromoso]] (<math>HBrO</math>),
* El ácido sulfhídrico o [[sulfuro de hidrógeno]] (<math>H_2S</math>).
* También algunas sales, como el [[fosfato]] de [[amonio]] <math>(NH_4)H_2PO_4</math>).
 
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|+ Constante de ionización de ácidos débiles a 25&nbsp;°C
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| [[Ácido sulfuroso]] || H<sub>2</sub>SO<sub>3</sub> ⇌ H<sup>+</sup>+HSO<sub>3</sub><sup>-</sup> ||K<sup>1</sup>= 1,25x10<sup>-5</sup>
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Un '''ácido débil''' es aquel [[ácido]] que no está totalmente disociado en una [[disolución]] acuosa.<ref>{{Google books|id=kV2haJ-dnqgC|150}}</ref> Aporta iones <math>H^+</math> al medio, pero también es capaz de aceptarlos. Si representáramos el ácido con la fórmula general ''HA'', en una disolución acuosa una cantidad significativa de HA permanece sin disociar, mientras que el resto del ácido se disociará en [[ion|iones]] positivos <math>H^+</math> y negativos <math>A^-</math>, formando un [[equilibrio ácido-base]] en la siguiente forma:
 
<center><math>\mathrm{ HA_{(aq)} \, \leftrightarrow \, H^+\,_{(aq)} +\, A^-\,_{(aq)} }.</math></center>
==Notas==
 
Las concentraciones en equilibrio de reactivos y productos se relacionan mediante la [[constante de acidez]] (<math>K_a</math>), cuya expresión es:
 
<center><math>\mathrm{ K_a\, =\, \frac {[H^+\,][A^-\,]}{[HA]} }</math></center>
 
Cuanto mayor es el valor de <math>K_a</math>, más se favorece la formación de iones <math>H^+</math>, y más bajo es el [[pH]] de la disolución. La <math>K_a</math> de los ácidos débiles varía entre 1,80×10<sup>-16</sup> y 55,50. Los ácidos con una constante <math>K_a</math> menor de 1,80×10<sup>-16</sup> son ácidos más débiles que el agua. Los ácidos con una constante <math>K_a</math> de más de 55,50 se consideran [[ácido fuerte|ácidos fuertes]] y se disocian casi en su totalidad cuando son disueltos en agua.
 
== Ácidos débiles ==
La gran mayoría de los ácidos son débiles. Entre ellos, casi todos los [[ácido orgánico|ácidos orgánicos]]. Pueden considerarse ácidos débiles:
 
* El [[ácido acético]], ácido orgánico responsable de la acidez del [[vinagre]],
* El [[ácido cítrico]], presente en los [[Citrus × limon|limones]] y otras frutas,
* El [[ácido bórico]], que se usa como [[antiséptico]] y en [[oftalmología]],
* El [[ácido carbónico]] (<math>H_2CO_3</math>),
* El [[ácido fosfórico]], presente en muchos refrescos,
* El [[ácido hipobromoso]] (<math>HBrO</math>),
* El ácido sulfhídrico o [[sulfuro de hidrógeno]] (<math>H_2S</math>).
* También algunas sales, como el [[fosfato]] de [[amonio]] <math>(NH_4)H_2PO_4</math>).
 
== Referencias ==
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== Véase también ==
* [[Base débil]].
* [[Acidez]]
 
{{ORDENAR:Acido Debil}}