Diferencia entre revisiones de «Tetróxido de dinitrógeno»

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A altas temperaturas el equilibrio se desplaza hacia la derecha, aumentando la concentración de NO<sub>2</sub>. Como este último es de color pardo la mezcla adquiere una tonalidad del rojiza virando a un pardo mas intenso cuanto mayor sea la descompoción. A temperatura superiores a 80&nbsp;°C la disociación aumenta rapidamenterápidamente y a 140&nbsp;°C esta casi completamente disociado. Se puede apreciar el efecto inverso al disminuir la temperatura.
 
El estado líquido consiste principalmente en el dímero N<sub>2</sub>O<sub>4</sub>. Es un líquido volátil con un olor acre de color marrón amarillento, debido a la mezcla de dióxido de nitrógeno. El punto de ebullición a presión atmosférica, +21,15 ° C, solidificación a -11 ° C. El sólido a temperaturas inferiores a -12 ° C es incoloro.
Cuando se utiliza como propelente, el tetróxido de dinitrógeno se suele llamar simplemente "tetróxido de nitrógeno" se utiliza ampliamente la abreviatura "NTO". Además, a menudo se emplea con la adición de un pequeño porcentaje de óxido nítrico , que inhibe la corrosión bajo tensión de las aleaciones de titanio, y de esta forma, el NTO con calidad de propulsor se conoce como "[[mezcla de óxidos de nitrógeno]]" o "MON " . La mayoría de naves espaciales utilizan ahora MON en lugar de NTO. Por ejemplo, el transbordador espacial de reacción del sistema de control utiliza MON3 (NTO con un 3% en peso de NO)
 
El 24 de julio de 1975, el NTO casi mató por envenenamiento a los tres astronautas de EE.UU. a bordo del proyecto de prueba Apollo-Soyuz durante su descenso final. Un miembro de la tripulación perdió el conocimiento durante el descenso. Al aterrizar, la tripulación fue hospitalizado 14 días por neumonía y edema inducidos quimicamentequímicamente.
 
=== Generación de energía ===
 
La propiedad del N<sub>2</sub> O<sub>4</sub> para disociarse de forma reversible en NO<sub>2</sub> ha promovido una investigación para su uso en sistemas avanzados de generación de energía. El tetróxido de nitrógeno relativamente friofrío se comprime y a continuación se calienta, provocando que se disocian en dióxido de nitrógeno con la mitad del peso molecular. Este dióxido de nitrógeno caliente se expande a través de una turbina, enfriandose y disminuyendo la presión, y luego se enfría aún más en un disipador de calor, haciendo que se recombine en tetróxido de denitrógeno con el peso molecular original. Es entonces mucho más fácil de comprimir para iniciar el ciclo otra vez. Tal disociación del gas el [[ciclo Brayton]] tienen potencial para aumentar considerablemente la eficiencia de los equipos de conversión de energía.
 
=== SintesisSíntesis química ===
 
Si los nitratos de metales se preparan a partir N<sub>2</sub>O<sub>4</sub> en condiciones completamente anhidras, se pueden formar una serie de nitratos metálicos covalentes con muchos metales de transición. Esto se debe a que existe una preferencia termodinámica del ion nitrato para unirse covalentemente con metales en lugar de formar una estructura iónica. Estos compuestos se deben preparar en condiciones anhidras, ya que el ion nitrato forma una ligandura mucho más débil que el agua, y si el agua está presente el nitrato hidratado sencillo formulario. Los nitratos anhidro son covalentes, y de muchos, por ejemplo, el nitrato de cobre anhidro, son volátiles a temperatura ambiente. El nitrato de titanio anhidro sublima en vacío a sólo 40&nbsp;°C. Muchos de los nitratos metálicos anhidros de transición tiene colores llamativos. Esta rama de la química fue desarrollada por Clifford Addisson y Logan Noramn en la Universidad de Nottingham en el Reino Unido durante los años 1960 y 1970, cuando comenzaron a estar disponibles desecantes de alta eficiencia y cajas secas.
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