Diferencia entre revisiones de «Carga formal»
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El concepto de [[estado de oxidación]] constituye un método competente para determinar la distribución de electrones en las moléculas. Si se comparan las cargas formales y los estados de oxidación de los átomos en el dióxido de carbono, se llega a los siguientes valores:
:[[Archivo:co2comp.png|center|350px]]
La razón para la diferencia entre estos valores es que las cargas formales y los estados de oxidación representan fundamentalmente diferentes formas de apreciar la distribución de electrones en los átomos de la molécula. Con la carga formal, se ausme que los electrones de cada enlace covalente se separan a partes iguales entre los dos átomos en el enlace (de ahí surge la división entre dos del método descrito anteriormente).
:[[Archivo:co2-1.png|center|200px]]
El aspecto covalente (compartición) del enlace es sobreenfatizado en el uso de las cargas formales, puesto que en realidad hay una mayor densidad electrónica alrededor de los átomos de oxígeno debido a su mayor [[electronegatividad]], comparada con el átomo de carbono. Esto puede ser visualizado más efectivamente en un mapa de [[potencial eléctrico]].
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