Diferencia entre revisiones de «Reacción de desplazamiento»

m
Revertidos los cambios de 190.37.139.163 (disc.) a la última edición de 181.135.44.183
(qrffhygjg ghdthtevtu jyr6bynjj trjur)
m (Revertidos los cambios de 190.37.139.163 (disc.) a la última edición de 181.135.44.183)
Todos los [[metal]]es [[alcalinos]] y algunos metales [[alcalinotérreo]]s ([[calcio|Ca]], [[estroncio|Sr]] y [[Bario|Ba]]), que son los más reactivos de los elementos metálicos, desplazarán al hidrógeno del agua fría:
 
::::::'''2Na(''s'') + 2H<sub>2</sub>O(''l'') → 2NaOH(erc''ac'') + H<sub>2</sub>(''g'')'''
 
Los metales menos reactivos, como el [[aluminio]] y el [[hierro]], reaccionan con [[vapor de agua]] para dar gas hidrógeno:
 
::::::'''2Al(''s'') + 3H<sub>2</sub>O(''g'') → Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>(''s'') + 3H<sub>2</sub>(''g'')h'''
 
Muchos metales, incluidos los que no reaccionan con el [[agua]], pueden desplazar al hidrógeno de los [[ácidos]]. Por ejemplo el [[Zinc]] (Zn) y el [[magnesio]] (Mg) no reaccionan con el [[agua]] pero si con el [[ácido clorhídrico]]:
::::::'''Zn(''s'') + 2HCl(''ac'') → ZnCl<sub>2</sub>(''ac'') + H<sub>2</sub>(''g'')'''
 
::::::'''Cu(''s'') + 2HCl(''ac'') → CuCl<sub>2</sub>(''ac'') jj+ H<sub>2</sub>(''g'')'''
 
Estas reacciones se utilizan para preparar gas hidrógeno en el laboratorio.