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== Teorías ácido-base históricas ==
== Teorías ácido-base comunes ==
=== Definición de Arrhenius ===
[[Archivo:Arrhenius2.jpg|thumb|Svante Arrhenius.]]
La definición de Arrhenius de las reacciones ácido-base es un concepto ácido-base más simplificado, desarrollado por el químico sueco [[Svante Arrhenius]], que fue utilizado para proporcionar una definición más moderna de las bases que siguió a su trabajo con [[Friedrich Wilhelm Ostwald]] en el que establecían la presencia de [[ion]]es en [[disolución]] acuosa en 1884, y que llevó a Arrhenius a recibir el [[Premio Nobel de Química]] en 1903 como "reconocimiento de sus extraordinarios servicios... prestados al avance de la química por su teoría de la [[disociación electrolítica]]".<ref name="miessler_165">Miessler, L. M., Tar, D. A., (1991) p165</ref>
Tal como se definió en el momento del descubrimiento, las reacciones ácido-base se caracterizan por los ácidos de Arrhenius, que [[constante de disociación|se disocian]] en disolución acuosa formando [[Catión|cationes]] [[hidrón|hidrógeno]] (H<sup>+</sup>), reconocidos posteriormente como [[ion hidronio]] (H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>),<ref name="miessler_165" /> y las bases de Arrhenius, que forman [[Anión|aniones]] [[hidroxilo]] (OH<sup>−</sup>). Más recientemente, las recomendaciones de la [[IUPAC]] han sugerido el término de "[[Ion hidronio|oxonio]]"
,<ref>Murray, K. K., Boyd, R. K., et al. (2006) -- Téngase en cuenta que, en este documento, no hay ninguna referencia a la desaprobación del término "hidronio", que también permanece aceptado, manteniéndose en el IUPAC Gold Book. Sin embargo se pone de manifiesto la preferencia a utilizar el término "oxonio"</ref> en lugar del más antiguo y también aceptado de "hidronio"<ref name="iupac_gold">International Union of Pure and Applied Chemistry, et al. (2006), "''Oxonium Ions''"</ref> para ilustrar los mecanismos de reacción ‒como los de las definiciones de Brønsted-Lowry y sistemas solventes‒ más claramente que con la definición de Arrhenius, que actúa como un simple esquema general del carácter ácido-base.<ref name="miessler_165" /> La definición de Arrhenius se puede resumir como "los ácidos de Arrhenius, en disolución acuosa, forman cationes hidrógeno, mientras que las bases de Arrhenius forman aniones hidroxilo".
La ''tradicional definición acuosa de ácido-base'' del concepto de Arrhenius se describe como la formación de agua a partir de iones hidrógeno e hidroxilo, o bien como la formación de iones hidrógeno e hidroxilo procedentes de la disociación de un ácido y una base en disolución acuosa:
:'''H<sup>+</sup> (aq) + OH<sup>−</sup> (aq) {{eqm}} H<sub>2</sub>O'''
(En los tiempos modernos, el uso de H<sup>+</sup> se considera como una abreviatura de H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>, ya que actualmente se sabe que el protón aislado H<sup>+</sup> no existe como especie libre en disolución acuosa).
Esto conduce a la definición de que, en las reacciones ácido-base de Arrhenius, se forma una [[sal (química)|sal]] y agua a partir de la reacción entre un ácido y una base.<ref name="miessler_165" /> En otras palabras, es una [[Neutralización (química)|reacción de neutralización]].
:'''ácido<sup>+</sup> + base<sup>−</sup> → sal + agua'''
Los iones positivos procedentes de una base forman una sal con los iones negativos procedentes de un ácido. Por ejemplo, dos [[mol (unidad)|moles]] de la base [[hidróxido de sodio]] (NaOH) pueden combinarse con un mol de ácido sulfúrico (H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>) para formar dos moles de [[agua]] y un mol de [[Sulfato de sodio|sulfato de sodio]].
:'''2 NaOH + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → 2 H<sub>2</sub>O + Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>'''
=== Definición de Brønsted-Lowry ===
{{ap|Teoría ácido-base de Brønsted-Lowry}}
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