Diferencia entre revisiones de «Hidrato»

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En química orgánica, un hidrato es un compuesto formado por el agregado de [[agua]] o sus elementos a una molécula receptora. Por ejemplo, el [[etanol]], C<sub>2</sub>—H<sub>5</sub>—OH, puede ser considerado un hidrato de [[etileno]], CH<sub>2</sub>=CH<sub>2</sub>, formado por el agregado de [[Hidrógeno|H]] a un [[Carbono|C]] y OH al otro C. Una molécula de agua puede ser eliminada, por ejemplo mediante la acción de [[ácido sulfúrico]]. Otro ejemplo es el [[hidrato de cloral]], CCl<sub>3</sub>—CH(OH)<sub>2</sub>, que puede ser obtenido mediante la reacción de agua con [[cloral]], CCl<sub>3</sub>—CH=O.
 
Otras moléculas son llamadas hidratos por razones históricas. La [[glucosa]], C<sub>6</sub>H<sub>12</sub>O<sub>6</sub>, un [[glúcido|carbohidrato]] o <b>'''hidrato de carbono</b>''', se pensó originalmente que respondía a la fórmula C<sub>6</sub>(H<sub>2</sub>O)<sub>6</sub>, pero esto es una descripción muy pobre de su [[glucosa|estructura]] tal como se la conoce hoy día. Por otra parte el [[metanol]] es a menudo ofrecido como “metil hidrato”, lo que implica una fórmula que es incorrecta ( CH<sub>3</sub>OH<sub>2</sub> ), cuando la fórmula correcta es CH<sub>3</sub>—OH.
 
[[Archivo:Cobalt(II)-chloride-hexahydrate-sample.jpg|thumb|Cloruro de Cobalto(II) hexahidratado Co(H<sub>2</sub>O)<sub>6</sub>Cl<sub>2</sub>]]
En química inorgánica, los hidratos son sustancias que contienen moléculas de agua en su composición que, o bien están ligadas a un núcleo metálico, o están cristalizadas con el complejo metálico. Tales hidratos se dice que poseen "[[agua de cristalización]]" o "agua de hidratación". Ésta es liberada cuando el hidrato es sometido a alta [[temperatura]], la red se rompe y deja escapar una o más moléculas de agua. Si el agua es [[agua pesada]], donde el hidrógeno consiste del [[isótopo]] [[deuterio]], entonces se suele utilizar el término ''deuterar'' en lugar de ''hidratar''.
 
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[[Categoría:Estructura química]]
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