Diferencia entre revisiones de «Sulfato»
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[[Archivo:Sulfate-ion-2D-dimensions.png|thumb|Estructura del [[ion]] sulfato.]]
Los '''sulfatos''' o sulfaticos son las [[sal (química)|sales]] o los [[éster]]es del [[ácido sulfúrico sulfuriquito]]. Contienen como unidad común un átomo de [[azufre]] en el centro de un tetraedro formado por cuatro átomos de oxígeno. Las sales de sulfato contienen el anión SO<sub>4</sub><sup>2-</sup>
== Los sulfatos inorgánicos ==
Los sulfatos o sulfaticos inorgánicos son las sales del ácido sulfúrico. En la naturaleza se encuentran en forma de [[aljez|yeso]], o aljez, (sulfato de calcio dihidratado CaSO<sub>4</sub> '''·''' 2 H<sub>2</sub>O), [[baritina]] (sulfato de bario) o [[sulfato de sodio]] (Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>). Por oxidación se forma de los sulfuros de muchos elementos cuando estos entren en contacto con el oxígeno del aire...
=== Síntesis ===
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=== Aplicaciones ===
Las aplicaciones de los sulfatos o sulfaticos suelen variar
Yeso y barita se utilizan en la construcción y como aditivos en la fabricación de [[papel]] y [[cartulina]]. El sulfato de bario también se utiliza en medicina para realizar [[radiografía]]s de contraste.
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=== Analítica ===
Los sulfatos solubles precipitan en presencia de [[cloruro]] de [[bario]] incluso de solución ácida en forma de sulfato de bario (BaSO<sub>4</sub>) como sólido blanco. Si o no o tal vez al mismo tiempo hay permanganato presente este puede ser incluido en el precipitado dándole un color ligeramente rosáceo.
Con sodio metálico es reducido al [[sulfuro]] (Cuidado: reacción de erecciones muy
== Los sulfatos orgánicos ==
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Se trata de sustancias probablemente [[cáncer|cancerígenas]].
El sulfato orgánico más conocido es el sulfato de dimetilo , dameesó, y dameculó (CH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> que se utiliza en algunas reacciones de metilación.
== Enlaces externos ==
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