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Diferencia entre revisiones de «Interacciones no covalentes»

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Una '''interacción no covalente''' se diferencia de un [[enlace covalente]] en que no se comparten [[electron]]es, sino que involucran variaciones más dispersas de [[interración electromagnética|interacciones electromagnéticas]] entre [[molécula]]s o dentro de una misma molécula.<ref name=Anslyn>{{cite book|last=Anslyn|first=Eric|title=Modern Physical Organic Chemistry|year=2004|publisher=University Science|location=Sausalito, CA|isbn=978-1-891389-31-3}}</ref> La [[energía química]] liberada en la formación de una interacción no covalente es típicamente en el orden de los 1-2 kcal/[[mol]].<ref name="Lodish" >[http://www.ncbi.nlm.nih.gov/books/bv.fcgi?rid=mcb.section.285 Noncovalent bonds] – Molecular Cell Biology (textbook), Lodish, Berk, Zipursky, Matsudaira, Baltimore, Darnell.</ref> Pueden clasificarse en cuatro grandes categorías,[[electroestática]], [[pi interaction|π-effects]], [[fuerzas de van der Waals]] y [[hydrophobic effect]]s.<ref name=Anslyn /><ref name="Lodish" /> De hecho, gracias a las fuerzas de van der Waals los [[geco]]s pueden trepar por las paredes.<ref name=Gecko>{{cite journal|last=Autumn|first=K.|author2=Sitti, M. |author3=Liang, Y. A. |author4=Peattie, A. M. |author5=Hansen, W. R. |author6=Sponberg, S. |author7=Kenny, T. W. |author8=Fearing, R. |author9=Israelachvili, J. N. |author10= Full, R. J. |title=Evidence for van der Waals adhesion in gecko setae|journal=Proceedings of the National Academy of Sciences|date=27 August 2002|volume=99|issue=19|pages=12252–12256|doi=10.1073/pnas.192252799|pmid=12198184|pmc=129431}}</ref>
 
Las interacciones no covalentes son el tipo dominante de interacción entre [[supermoléculasupramolécula]]s en [[química supermolecularsupramolecular]],<ref>[http://media.wiley.com/product_data/excerpt/55/35273150/3527315055.pdf Noncovalent bonding in Supramolecular Chemistry] - Christoph A. Schalley</ref> y su papel es crítico en mantener la estructura tridimensional de moléculas grandes, tales como [[proteína]]s y [[ácido nucleico|ácidos nucleicos]]. Además, participan en varios procesos biológicos en que moléculas grandes se unen específicamente, pero pasajeramente, la una con la otra. Estas interacciones pueden influir fuertemente en el [[diseño de fármacos]], [[grado de cristalización]] y diseño de materiales, en particular para [[autoensamblaje]], y, en general, para la [[síntesis orgánica|síntesis]] de varios [[compuesto orgánico|compuestos orgánicos]].<ref name=Anslyn /><ref name=Cockroft>{{cite journal|last=Cockroft|first=Scott L.|author2=Hunter, Christopher A. |title=Chemical double-mutant cycles: dissecting non-covalent interactions|journal=Chemical Society Reviews|date=1 January 2007|volume=36|issue=2|page=172|doi=10.1039/b603842p}}</ref><ref name=Brown>{{cite book|last=Brown, et al.|first=Theodore|title=Chemistry : the central science|year=2009|publisher=Pearson Prentice Hall|location=Upper Saddle River, NJ|isbn=978-0-13-600617-6|edition=11th}}</ref><ref name=Guston>{{cite book|last=Eisler|first=Matthew|title=Encyclopedia of nanoscience and society|year=2010|publisher=Sage|location=Thousand Oaks, Calif.|isbn=978-1-4129-7209-3|url=http://dx.doi.org/10.4135/9781412972093.n412}}</ref>
 
La [[fuerza intermolecular]] son un subconjunto de las interacciones no covalentes, debido simplemente a que estas pueden ser tanto intermolecular, como la interacción entre [[molécula de agua|moléculas de agua]], e intramolecular, como el [[ensamblaje de proteína]]. Las fuerzas intermoleculares, por el otro lado, son definidas como interacciones ''entre'' moléculas, y no dentro de una misma molécula.<ref name=Anslyn />
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