Diferencia entre revisiones de «Nitrato de amonio»
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{{Ficha de compuesto químico
'''Texto en negr''Texto en cursiva''ita'''{Ficha de compuesto= -359,6o, es un producto regulado por la "Secretaria de Defensa Nacional" (SEDENA) con medidas claras y rigurosas bajo la "Ley Federal de Armas de Fuego y Explosivos"<ref>SEDENA: "[http://www.sedena.gob.mx/pdf/leyes/ley_rfa.pdf Ley Federal de Armas de Fuego y Explosivos]"</ref> así como su Reglamento.<ref>SEDENA: "[http://www.diputados.gob.mx/LeyesBiblio/pdf/102.pdf Reglamento de la Ley Federal de Fuego y Explosivos]"</ref> ▼
|nombre = Nitrato de amonio
|imagen = Ammonium-nitrate-2D.svg
|tamaño de imagen = 150px
|pie de imagen = Estructura química.
|imagen2 = Ammonium-nitrate-xtal-3D-balls-A.png
|tamaño de imagen2 = 150px
|pie de imagen2 = Estructura tridimensional.
|IUPAC = Trioxonitrato (V) de amonio
|otros nombres = Nitrato de amonio<br />Nitrato amónico
|fórmula3 = [[Nitrógeno|N]][[Hidrógeno|H]]<sub>4</sub>[[Nitrógeno|N]][[Oxígeno|O]]<sub>3</sub>
|fórmula2 = Ver imagen
|CAS = 6484-52-2
|ChemSpiderID = 21511
|UNII = T8YA51M7Y6
|estado = Sólido
|apariencia = Sólido blanco
|dens1 = 1720
|masa = 80
|PFK = 442
|PEK = 483
|PDK = 483
|sol = 190 g/100 ml (20 °C)
|mdipolar = 0
|DfH0L = -359,6
|DfH0S = -366
|S0S = 151
|NFPA704 = {{NFPA 704 | Health=2 | Reactivity=3 | Other=OX}}
|RTECS = BR9050000
|ingestión = Peligroso en grandes cantidades.
|inhalación = Muy peligroso, puede ser fatal.
|piel = Puede causar irritación.
|ojos = Puede causar irritación.
|LD50 = 2085–5300 mg/kg (oral en ratas)
|más info = [http://ull.chemistry.uakron.edu/erd/chemicals1/21/20880.html Hazardous Chemical Database (En inglés)]
}}
El '''nitrato de amonio''' o nitrato amónico es una sal formada por [[ion]]es de [[nitrato]] y de [[Amonio (química)|amonio]]. Su fórmula es NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub>.
Se trata de un compuesto [[incoloro]] e [[higroscópico]], altamente soluble en el agua.
== Uso ==▼
El nitrato de amonio es un producto no inflamable, por lo que un fuego a partir de este es altamente improbable. Bajo circunstancias de calor extremo (por ejemplo un soplete) tenderá a descomponerse térmicamente.<ref>[http://www.nortechlabs.com/hazards-ammonium-nitrate.html The Hazards and Dangers of Ammonium Nitrate]</ref>
== Síntesis ==
El nitrato de amonio se obtiene por neutralización de [[ácido nítrico]] con [[hidróxido de amonio]] tras la evaporación del [[agua]]:
:<math>\rm HONH_4 + HNO_3 \rightarrow NH_4NO_3 + H_2 O \,\!</math>
== Aplicaciones ==
El nitrato de amonio se utiliza sobre todo como [[fertilizante]] por su buen contenido en [[nitrógeno]]. El nitrato es aprovechado directamente por las plantas mientras que el amonio es [[Oxidación|oxidado]] por los [[microorganismo]]s presentes en el [[suelo]] a [[nitrito]] o [[nitrato]] y sirve de abono de más larga duración.
Una parte de la producción se dedica a la producción del [[óxido nitroso]] (N<sub>2</sub>O) mediante la termólisis controlada:
:<math>\rm NH_4NO_3 \rightarrow 2 H_2O + N_2O \,\!</math>
Esta reacción es [[exotérmica]] y puede ser explosiva si se lleva a cabo en un contenedor cerrado o calentando demasiado rápido. En el año [[2000]] se realizó por parte de EFMA, un compendio de ocho volúmenes que presentaban los "''Mejores procedimientos industriales disponibles para la prevención de la producción y el control en la industria de fertilizantes europea''", en respuesta a las normativas europeas<ref>[http://europa.eu/scadplus/leg/es/lvb/l28045.htm Directiva 96/91/ CE del Consejo de 24 de septiembre de 1996] relativa a la prevención y control integrados de la contaminación, IPPC y Decisión de la Comisión, de [[17 de julio]] de [[2000]], relativa a la realización de un inventario europeo de emisiones contaminantes con arreglo al artículo 15 de la Directiva 96/61/CE del Consejo.</ref> y españolas.<ref>[http://noticias.juridicas.com/base_datos/Admin/l16-2002.html Ley 16/2002 de 1 de julio], de prevención y control integrados de la [[contaminación]] y Real Decreto-Ley 5/2004, de [[27 de agosto]], por el que se regula el régimen del comercio de derecho de emisión de gases de [[efecto invernadero]].</ref>
En la actualidad, existen en [[Europa]], según EFMA, en torno a diez métodos diferentes para la producción industrial del nitrato de amonio en sus diferentes riquezas, no existe un único procedimiento que pueda ser considerado como el más ventajoso respecto al resto, debido fundamentalmente a dos razones:
* Las consideraciones comerciales influirán en la elección de un proceso u otro.
* Se puede obtener el mismo producto, con características similares mediante la utilización de métodos distintos.
Por ello se incidirá en primer lugar de manera general sobre cada uno de los pasos del proceso, estableciendo a continuación las mejores soluciones que existen para resolver los problemas planteados.
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▲== Uso ==
{{Mal traducido}}
;Uso en industria
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