Diferencia entre revisiones de «Tetróxido de dinitrógeno»

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A altas temperaturas el equilibrio se desplaza hacia la derecha, aumentando la concentración de NO<sub>2</sub>. Como este último es de color pardo la mezcla adquiere una tonalidad del rojiza virando a un pardo masmás intenso cuanto mayor sea la descompoción. A temperatura superiores a 80&nbsp;°C la disociación aumenta rápidamente y a 140&nbsp;°C esta casi completamente disociado. Se puede apreciar el efecto inverso al disminuir la temperatura.
 
El estado líquido consiste principalmente en el dímero N<sub>2</sub>O<sub>4</sub>. Es un líquido volátil con un olor acre de color marrón amarillento, debido a la mezcla de dióxido de nitrógeno. El punto de ebullición a presión atmosférica, +21,15 ° C, solidificación a -11 ° C. El sólido a temperaturas inferiores a -12 ° C es incoloro.
=== Industrial ===
 
Una manera de sintetizarlo es mediante la oxidación catalitica del amoníaco: el vapor se emplea para reducir la temperatura de combustión. La mayoría del agua se condensa, y los gases se enfrían aun masmás. El óxido nítrico producido se oxida a dióxido de nitrógeno, y el resto del agua se elimina con ácido nítrico. El gas resultante es tetraóxido de dinitrógeno prácticamente puro, que se condensa gracias a una refrigeración con salmuera.
 
Pero la forma habitual es obtener el tetraóxido de dinitrógeno como subproducto de una planta de ácido nitrico. Se oxida al aire el óxido nítrico NO producido a dióxido de nitrógeno. Al enfriarse forma su dímero, el tetraóxido de dinitrógeno.