Diferencia entre revisiones de «Azeótropo»

Si dos solventes forman un azeótropo positivo, la [[destilación]] de una mezcla de estos compuestos con cualquier composición, producirá un destilado con una composición más cercana a la del azeótropo. Retomando el ejemplo etanol+agua, si se someta a una [[destilación simple]] una mezcla al 50&nbsp;% de etanol evaporando un 50&nbsp;% de la mezcla se obtendrán dos productos: agua más pura en fondo (~25&nbsp;% etanol), y un destilado con una concentración mayor en etanol (~74&nbsp;%). Si esa mezcla vuelve a destilarse se obtendrá un 2º destilado, con una concentración de etanol de aproximadamente 82&nbsp;%. Una 3ª destilación arrojará dará un destilado de un ~87&nbsp;% de etanol. Como se aprecia en la figura, sucesivas destilaciones aproximan el destilado a una composición del azeótropo (95&nbsp;% de etanol), pero nunca a etanol puro. También es posible partir de una mezcla con una composición de etanol mayor que la del azeótropo, lo que volverá a producir un destilado más cercano al en composición al azeótropo, y un fondo esta vez más rico en etanol en lugar de agua.<ref name="m_and_b">Morrison, Robert Thornton; Boyd, Robert Neilson, ''Organic Chemistry'', 2nd ed., Allyn and Bacon, 1972, p 508</ref><ref>http://www.chemguide.co.uk/physical/phaseeqia/nonideal.html</ref> En teoría, infinitas destilaciones dan como resultado una mezcla de composición azeotrópica. En la práctica esto no es posible, ya que en este ejemplo hemos supuesto que en cada destilación evaporamos solo la mitad por lo tanto, a infinito número de destilaciones, se tiene una cantidad infinitamente pequeña de destilado.