Diferencia entre revisiones de «Elementos del grupo 12»
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===Copernicio===
El elemento más pesado conocido del grupo 12, el copernicio, fue [[Descubrimiento de los elementos químicos|creado por primera vez]] el 9 de febrero de 1996 en la ''[[GSI|Gesellschaft für Schwerionenforschung]]'' (GSI) de [[Darmstadt]] (Alemania) por Sigurd Hofmann, Victor Ninov ''et al.''<ref name="Hofmann">{{cita publicación|apellido=Hofmann|nombre=S.|apellido2=Ninov|nombre2=V.|apellido3=Heßberger|nombre3=F. P.|apellido4=Armbruster|nombre4=P.|apellido5=Folger|nombre5=H.|apellido6=Münzenberg|nombre6=G.|apellido7=Schött|nombre7=H. J.|apellido8=Popeko|nombre8=A. G.|apellido9=Yeremin|nombre9=A. V.|apellido10=Saro|nombre10=S.|apellido11=Janik|nombre11=R.|apellido12=Leino|nombre12=M.|número-autores=3|mes=diciembre|año=1996|título=The New Element 112|publicación=Z. Phys. A|volumen=354|número=3|páginas=229–230|doi=10.1007/BF02769517|idioma=inglés}}</ref> El 19 de febrero de 2010, aniversario del nacimiento de [[Nicolás Copérnico]], la IUPAC le otorgó el nombre oficial «copernicio», sustituyendo al nombre provisional «unumbio».<ref>{{cita publicación|apellido=Tatsumi|nombre=K.|apellido2=Corish|nombre2=J.|año=2010|título=Name and symbol of the element with atomic number 112 (IUPAC Recommendations 2010)|publicación=Pure Appl. Chem.|volumen=82|número=3|páginas=753–755|doi=10.1351/PAC-REC-09-08-20|url=http://www.degruyter.com/dg/viewarticle.fullcontentlink:pdfeventlink/$002fj$002fpac.2010.82.issue-3$002fpac-rec-09-08-20$002fpac-rec-09-08-20.pdf?t:ac=j$002fpac.2010.82.issue-3$002fpac-rec-09-08-20$002fpac-rec-09-08-20.xml|fechaacceso=7 de septiembre de 2015|idioma=inglés}}</ref>
==Abundancia==
Como sucede en la mayor parte de los grupos del bloque ''d,'' la abundancia de los elementos del grupo 12 en la corteza terrestre disminuye al aumentar el número atómico. El cinc es, con 65 [[Partes por millón|ppm]], el elemento más abundante del grupo, mientras que el cadmio, con 0,1 ppm, y el mercurio, con 0,04 ppm, son varios órdenes de magnitud menos abundantes.<ref>{{cita publicación|apellido=Wedepohl|nombre=K. H.|año=1995|título=The composition of the continental crust|publicación=Geochim. Cosmochim. Ac.|volumen=59|número=7|páginas=1217–1232|doi=10.1016/0016-7037(95)00038-2|bibcode=1995GeCoA..59.1217W|idioma=inglés}}</ref> En cuanto al copernicio, al tratarse de un elemento sintético con una [[Período de semidesintegración|semivida]] de pocos minutos, solo se encuentra en los laboratorios donde se produce.
[[Image:Sphalerit-G-EmpireTheWorldOfGems.jpg|thumb|left|Blenda tallada con corte esmeralda]]
Los metales del grupo 12 son [[Clasificación de Goldschmidt|calcófilos]]: tienen una baja afinidad por el oxígeno, prefiriendo formar [[sulfuro]]s. Las menas de estos metales se formaron durante la solidificación de la corteza de la Tierra primigenia, bajo las condiciones reductoras de la atmósfera entonces existente.<ref name="Greenwood1202">{{cita libro|apellido=Greenwood|nombre=N. N.|apellido2=Earnshaw|nombre2=A.|año=1997|título=Op. cit.|página=1202}}</ref> Dichas menas son, pues, eminentemente sulfuros.<ref name="Moss"/> La mena de cinc más aprovechada comercialmente es la [[blenda]], una forma de sulfuro de cinc (ZnS) cuyo contenido en este metal oscila entre el 60 % y el 62 %.<ref name="Lehto"/> En cambio, no se conocen depósitos significativos de minerales de cadmio. El único que reviste cierta importancia es la [[greenockita]] (CdS), pero esta se encuentra asociada casi siempre a la blenda debido a la similitud química entre el cinc y el cadmio, similitud que hace, además, difícil su separación geológica. Consecuentemente, el cadmio suele obtenerse como producto secundario del tratamiento de menas de cinc y, en menor medida, plomo y cobre.<ref>{{Cita libro|apellido=Tolcin|nombre=A. C.|capítulo=Cadmium (Cd)|editor=USGS National Minerals Information Center|título=Metal Prices in the United States Through 2010|editorial=USGS|año=2013|página=22|url=http://pubs.usgs.gov/sir/2012/5188/sir2012-5188.pdf#Cadmium|fechaacceso=11 de septiembre de 2015|idioma=inglés}}</ref><ref>{{cita publicación|apellido=Fthenakis|nombre=V. M.|año=2004|título=Life cycle impact analysis of cadmium in CdTe PV production|publicación=Renew. Sust. Energ. Rev.|volumen=8|número=4|páginas=303–334|doi=10.1016/j.rser.2003.12.001|idioma=inglés}}</ref> El mercurio, por su parte, es un elemento especialmente raro en la corteza terrestre, pues no se combina [[Geoquímica|geoquímicamente]] con los elementos más comunes. Aunque puede encontrarse nativo, suele aparecer en minerales como el [[cinabrio]], la [[corderoíta]] o la [[livingstonita]].<ref name="Rytuba">{{cita publicación|apellido=Rytuba|nombre=J. J.|año=2003|título=Mercury from mineral deposits and potential environmental impact|publicación=Environ. Geol.|volumen=43|número=3|páginas=326–338|doi=10.1007/s00254-002-0629-5|idioma=inglés}}</ref>
Las reservas mundiales de cinc se han estimado en 1900 millones de toneladas,<ref>{{cita web|apellido=Tolcin|nombre=A. C.|año=2015|url=http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/zinc/mcs-2015-zinc.pdf|editorial=USGS|fechaacceso=13 de septiembre de 2015|título=Mineral Commodity Summaries 2015: Zinc|idioma=inglés}}</ref> localizándose los depósitos principales en Australia, Canadá y los Estados Unidos.<ref name="Greenwood1202"/> Hasta 2002, se habían extraído alrededor de 346 millones de toneladas de cinc a lo largo de la historia, y se estima que siguen actualmente en uso más de 100 millones de toneladas de ese material.<ref>{{cita publicación|apellido=Gordon|nombre=R. B.|apellido2=Bertram|nombre2=M.|apellido3=Graedel|nombre3=T. E.|fecha=31 de enero de 2006|título=Metal stocks and sustainability|publicación=P. Natl. Acad. Sci. USA|volumen=103|número=5|páginas=1209–1214|pmid=16432205|pmc=1360560|doi=10.1073/pnas.0509498103|bibcode = 2006PNAS..103.1209G|idioma=inglés}}</ref> Diversos estudios sugieren que, al ritmo actual de consumo, el agotamiento de las reservas se produciría entre los años 2027 y 2055.<ref>{{cita publicación|apellido=Cohen|nombre=D.|fecha=26 de mayo de 2007|título=Earth audit|publicación=New Sci.|volumen=194|número=2605|páginas=34–41|doi=10.1016/S0262-4079(07)61315-3|idioma=inglés}}</ref><ref>{{cita noticia|título=Augsberg University Calculate When Our Materials Run Out - Soon|url=http://www.printedelectronicsworld.com/articles/591/augsberg-university-calculate-when-our-materials-run-out-soon|periódico=Printed Electronics World|editorial=IDTechEx|fecha=4 de junio de 2007|fechaacceso=13 de septiembre de 2015|idioma=inglés}}</ref> En cuanto al mercurio, su primera productora mundial es China, que controla casi dos terceras partes del comercio mundial, seguida por [[México]].<ref>{{Cita libro|apellido=Brown|nombre=T. J.|apellido2=Wrighton|nombre2=C. E.|apellido3=Raycraft|nombre3=E. R.|apellido4=Shaw|nombre4=R. A.|apellido5=Deady|nombre5=E. A.|apellido6=Rippingale|nombre6=J.|apellido7=Bide|nombre7=T.|apellido8=Idoine|nombre8=N.|número-autores=3|título=World Mineral Production 2009–2013|editorial=British Geological Survey|lugar=Londres|año=2015|página=47|url=http://www.bgs.ac.uk/downloads/start.cfm?id=3015|fechaacceso=13 de septiembre de 2015}}</ref>
==Producción==
El cinc, con una producción anual de alrededor de 13 millones de toneladas, es el cuarto metal más usado, únicamente por detrás del [[hierro]], el [[aluminio]] y el [[cobre]].<ref>{{Cita libro|apellido=Tolcin|nombre=A. C.|título=2012 Minerals Yearbook: Zinc|editorial=USGS|año=2014|página=11|url=http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/zinc/myb1-2012-zinc.pdf|fechaacceso=14 de septiembre de 2015|idioma=inglés}}</ref> El 95 % de este metal se extrae de depósitos de sulfuros, donde la blenda está casi siempre mezclada con sulfuros de cobre, [[plomo]] y hierro. El cinc metálico se produce mediante técnicas de [[metalurgia extractiva]].<ref>{{Cita libro|apellido=Rosenqvist|nombre=T.|título=Principles of Extractive Metallurgy|editorial=Tapir Academic Press|lugar=Trondheim (Noruega)|año=2004|página=7|isbn=82-519-1922-3|url=https://books.google.es/books?id=I2mg2ine4AEC|fechaacceso=14 de septiembre de 2015|idioma=inglés}}</ref> Un proceso de [[Tostado (metalurgia)|tostado]] convierte el sulfuro de cinc concentrado en óxido de cinc, a partir del cual puede obtenerse el metal mediante procesos [[Pirometalurgia|pirometalúrgicos]], o bien mediante extracción electrolítica.<ref name="Porter">{{Cita libro|apellido=Porter|nombre=F.|título=Zinc Handbook: Properties, Processing, and Use in Design|editorial=Marcel Dekker|lugar=Nueva York|año=1991|página=6|isbn=0-8247-8340-9|url=https://books.google.es/books?id=BEHKq19MjAgC|fechaacceso=14 de septiembre de 2015|idioma=inglés}}</ref> El procesado pirometalúrgico opera reduciendo el óxido de cinc con [[monóxido de carbono]] a 950 °C, obteniéndose el metal como vapor y condensándose este.<ref>{{Cita libro|apellido=Bodsworth|nombre=C.|título=The Extraction and Refining of Metals|editorial=CRC Press|lugar=Boca Raton (Florida)|año=1994|página=148|isbn=0-8493-4433-6|url=https://books.google.es/books?id=EoOV6obtug0C|fechaacceso=14 de septiembre de 2015|idioma=inglés}}</ref> Con el método electrolítico se lixivia la mena con [[ácido sulfúrico]] para, a continuación, obtener el metal mediante [[electrólisis]].<ref>{{Cita libro|apellido=Gupta|nombre=C. K.|apellido2=Mukherjee|nombre2=T. K.|título=Hydrometallurgy in Extraction Processes|editorial=CRC Press|lugar=Boca Raton (Florida)|año=1990|volumen=I|página=62|isbn=0-8493-6805-7|url=https://books.google.de/books?id=F7p7W1rykpwC|fechaacceso=14 de septiembre de 2015|idioma=inglés}}</ref>
El cadmio es una impureza común en las menas de cinc, y normalmente se obtiene durante el procesado de este metal. Algunos concentrados de menas sulfúricas de cinc contienen hasta un 1,4 % de cadmio. El metal puede aislarse de los humos de proceso mediante [[Destilación#Destilación al vacío|destilación al vacío]], o bien [[Precipitado|precipitando]] el sulfato de la disolución electrolítica.<ref>{{Cita libro|autor=National Materials Advisory Board|título=Trends in Usage of Cadmium|editorial=National Research Council|lugar=Washington D. C.|mes=noviembre|año=1969|páginas=1–3|url=https://books.google.es/books?id=okArAAAAYAAJ|fechaacceso=14 de septiembre de 2015|idioma=inglés}}</ref>
Las menas más ricas en mercurio pueden contener hasta un 2,5 % en masa de este metal, aunque incluso los depósitos menos concentrados contienen, como mínimo, un 0,1 %, siendo el cinabrio —sulfuro de mercurio, HgS— la mena más común.<ref name="Rytuba"/> El mercurio se extrae de él calentando el mineral en una corriente de aire para, a continuación, condensar el vapor y recoger el metal.<ref>{{Cita libro|apellido=Vallero|nombre=D.|título=Fundamentals of Air Pollution|editorial=Academic Press|lugar=Burlington (Massachussetts)|año=2008|página=865|isbn=978-0-12-373615-4|url=https://books.google.es/books?id=4AV2Wds_NZAC&pg=PA865|fechaacceso=14 de septiembre de 2015|idioma=inglés}}</ref>
Por último, los [[Transactínido|elementos superpesados]] como el copernicio se producen bombardeando átomos de elementos más ligeros en [[Acelerador de partículas|aceleradores de partículas]], dando como resultado reacciones de [[fusión nuclear]]. No obstante, aunque la mayoría de isótopos del copernicio pueden obtenerse directamente de este modo, los más pesados solo se han observado como productos del decaimiento radiactivo de otros elementos de mayor [[número atómico]].<ref>{{cita publicación|apellido=Barber|nombre=R. C.|apellido2=Gäggeler|nombre2=H. W.|apellido3=Karol|nombre3=P. J.|apellido4=Nakahara|nombre4=H.|apellido5=Vardaci|nombre5=E.|apellido6=Vogt|nombre6=E.|número-autores=3|año=2009|título=Discovery of the Element with Atomic Number 112 (IUPAC Technical Report)|publicación=Pure Appl. Chem.|volumen=81|número=7|páginas=1331–1343|issn=1365-3075|doi=10.1351/PAC-REP-08-03-05|idioma=inglés}}</ref> La primera reacción de fusión que produjo copernicio se llevó a cabo en la GSI en el año 1996, según el siguiente esquema:<ref name="Hofmann"/>
:[[Plomo#Isótopos del plomo|{{Nucleido|plomo|208}}]] + [[Cinc#Isótopos|{{Nucleido|cinc|70}}]] → {{nucleido|copernicio|277}} + [[Neutrón|n]]
En total, se han producido unos 75 átomos de copernicio a través de diversas reacciones nucleares.
==Aplicaciones==
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