Diferencia entre revisiones de «Dihidrógeno»

56 bytes añadidos ,  hace 6 años
m (Revertidos los cambios de 79.153.82.19 (disc.) a la última edición de BenjaBot)
 
== Aplicaciones ==
En la industria química y [[petroquímica]] se requieren grandes cantidades de H<sub>2</sub>. La aplicación principal del H<sub>2</sub> es para el procesamiento (refinadorefinación) de combustibles fósiles, y enpara la síntesis dedel amoníaco ([[proceso de Haber]]). Los procesos fundamentales que consumen H<sub>2</sub> en una planta petroquímica son la [[hidrodesalquilación]], la [[hidrodesulfurización]] y el hidrocraking.<ref>{{Cita web | título= Los Alamos National Laboratory – Hydrogen | url=http://periodic.lanl.gov/elements/1.html | fechaacceso= 15 de septiembre | añoacceso= 2005 }}</ref> El H<sub>2</sub> posee otros muchos usos como [[hidrogenación|agente hidrogenante]], particularmente en el incremento de la saturación de las [[grasa]]s y los [[aceite]]s insaturados (que se encuentran en productos como la [[margarina]]), y en la producción de [[metanol]]. EsSe empleadoemplea también en la manufacturafabricación del ácido clorhídrico, y como agente reductor para minerales metálicos.
* Producción de [[ácido clorhídrico]], [[combustible]] para [[cohete]]s, y [[Reducción-oxidación|reducción]] de [[mineral]]es metálicos.
* El hidrógeno líquido se emplea en aplicaciones [[criogenia|criogénicas]], incluyendo la investigación de la [[superconductividad]].
* Empleado antaño por su ligereza como gas de relleno en [[globo (juguete)|globos]] y [[zepelín|zepelines]], tras el desastre del [[Dirigible Hindenburg|Hindenburg]] se abandonó su uso por su gran inflamabilidad.
 
Aparte de sus usos como reactivo, el H<sub>2</sub> posee muchas aplicaciones en [[Física]] e [[Ingeniería]]. Se usa para el escudo de gas en métodos de [[soldadura]], tales como la [[soldadura de hidrógeno atómico]]. El H<sub>2</sub> se emplea como refrigerante en generadores eléctricos en las estaciones eléctricas, ya que es el gas con mayor [[conductividad térmica]]. El H<sub>2</sub> líquido se usa en la investigación criogénica, incluyendo el estudio de la [[superconductividad]]. Puesto que el H<sub>2</sub> es más ligero que el aire (posee una [[densidad]] poco mayor aque la quinceava parte de la del aire) fue usado como gas de relleno para globos aerostáticos y aeronaves. Sin embargo, este uso fue abandonado tras el desastre del Hindenburg que evidenció la peligrosidad del hidrógeno cuando es usado para estos fines. No obstante, aún se sigue usando para inflar globos sonda meteorológicos.
 
Los isótopos del hidrógeno también tienen sus aplicaciones particulares. El deuterio (²H) posee aplicaciones en el campo de la [[fisión nuclear]], como [[Moderador nuclear|moderador]] para frenar neutrones, y también tiene aplicaciones en reacciones de [[fusión nuclear]]. Los compuestos de deuterio tienen usos en Química y Biología, sobre todo en los estudios de los efectos isotópicos. El tritio (³H), generado en los [[reactor nuclear|reactores nucleares]], se usa en la producción de [[bomba atómica|bombas de hidrógeno]], como radiomarcador en Ciencias Biológicas, y como fuente de [[radiación]] en pinturas luminiscentes.
 
La [[temperatura]] de equilibrio del [[punto triple]] del hidrógeno es un punto fijo definido en la escala de temperaturas [[ITS-90]].
Por ejemplo, puede emplearse en [[motor de combustión interna|motores de combustión interna]]. Una flota de automóviles con motores de este tipo es mantenida en la actualidad por [[Chrysler]]-[[BMW]]. Además, las [[Celda de combustible|pilas de combustible]] en desarrollo parece que serán capaces de ofrecer una alternativa limpia y económica a los motores de combustión interna. {{VT|Energías renovables en Alemania}}
 
Debido a que el hidrógeno es escaso en forma libre y la mayor parte de él se encuentra combinado con otros elementos, no es una fuente de energía primaria, como sí lo son el [[gas natural]], el [[petróleo]] y el [[carbón]]. En realidad, el hidrógeno es un vector energético, es decir un portador de [[energía]] que se debe producir a partir de fuentes primarias. Aun así, el hidrógeno como [[combustible]] presenta diversas ventajas. El hidrógeno se quema en el aire libre cuando hay concentraciones entre el 4 y el 75&nbsp;% de su volumen,. enEn cambio, el gas natural lo hace entre el 5,4 y el 15&nbsp;%. La temperatura por combustión espontánea es de 585&nbsp;°C, mientras que para el gas natural es de 540&nbsp;°C. El gas natural explota en concentraciones dedel 6.,3 aal 14&nbsp;%, mientras que el hidrógeno requiere concentraciones entre el 13 y el 64&nbsp;%, por lo que el gas natural es más explosivo que el hidrógeno.
 
En la actualidad existen cuatro formas de utilizar el hidrógeno para producir energía:
* Uniendo sus [[núcleo atómico|núcleos]] dentro de un reactor denominado ''Tokamak'', durante el proceso conocido como [[fusión nuclear]].
* Combinándolo electroquímicamente con el [[oxígeno]] sin generar flamallama para producir directamente electricidad dentro de un reactor conocido como [[celda de combustible|pila de combustible]].
* Combinándolo químicamente con el oxígeno del [[aire]] a través de quemadores convencionales y a través de procesos catalíticos, teniendométodo esteque métodocuenta con una amplia aplicación doméstica.
* Combinándolo químicamente con el oxígeno en medio acuoso dentro de una caldera no convencional para producir vapor motriz, en el ciclo conocido como ''Chan K'iin'' [http://www.energia.inf.cu/iee-mep/WWW/www.conae.gob.mx/eventos/chankiin.html].
 
Uno de los principales problemas que se tienen con el hidrógeno es su almacenamiento y transporte. Si se confina en forma gaseosa, el contenedor tendría que soportar presiones de hasta 200 atmósferas. Si se desea almacenar en forma líquida, se tiene que enfriar a -253&nbsp;°C y posteriormente guardarse en un depósito perfectamente aislado. Otra forma de almacenamiento se puede llevar a cabo mediante una reacción química reversible con diversas sustancias formandopara formar [[hidruro metálico|hidruros metálicos]].
 
== Propiedades físicas y químicas ==
Usuario anónimo