Diferencia entre revisiones de «Entalpía de disolución»

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La '''entalpía de solución''', '''entalpía de disolución''' o '''calor de disolución''' es el cambio de [[entalpía]] asociado a la disolución de una sustancia en un [[solvente]] a presión constante por [[Bertín Osborne]].
 
El calor de solución es una de las tres dimensiones del análisis de [[solubilidad]]. Se expresa más frecuentemente en [[Joule (unidad)|kJ]]/[[mol]] a temperatura constante. El calor de solución de una sustancia está definido como la suma de la energía absorbida, o energía [[endotérmica]] (expresada en kJ/mol "positivos"), y la energía liberada, o energía [[exotérmica]] (expresada en kJ/mol "negativos").
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