Diferencia entre revisiones de «PH del suelo»
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==Clasificación de los rangos de pH de los suelos==
El
<ref>{{cita web|autor=Soil Survey Division Staff|url=http://soils.usda.gov/technical/manual/contents/chapter3.html|título=Soil survey manual.1993. Chapter 3, selected chemical properties.|editorial=Soil Conservation Service. U.S. Department of Agriculture Handbook 18|fechaacceso=12 de marzo de 2011|fechaarchivo= 30 de julio de 2015|urlarchivo=http://www.nrcs.usda.gov/wps/portal/nrcs/detail/national/soils/?cid=nrcs142p2_054253}}</ref>
Línea 15:
|Ultra ácido|| < 3.5
|-
|Extremadamente
|-
|Muy fuertemente
|-
|Fuertemente
|-
|Moderadamente ácido|| 5.6–6.0
Línea 47:
* [[Meteorización]] de minerales: los minerales primarios y secundarios que componen el suelo contienen Al. A medida que pasa el tiempo sobre estos minerales, algunos componentes tales como Mg, Ca, y K, son absorbidos por las plantas, otros tales como Si son lixiviados del suelo, pero debido a las propiedades químicas, Fe y Al permanecen en el perfil del suelo. Suelos altamente meteorizados a menudo se caracterizan por tener altas concentraciones de óxidos de Fe y Al.
* [[Lluvia ácida]]: Cuando el agua atmosférica reacciona con compuestos de [[azufre]] y [[nitrógeno]] que resultan de los procesos industriales, el resultado puede ser la formación de [[ácido sulfúrico]] y [[ácido nítrico|nítrico]] en el agua de lluvia. Sin embargo, la cantidad de acidez que se deposita en el agua de lluvia es mucho menos, en promedio, que la creada a través de las actividades agrícolas.
* [[Drenaje minero ácido|Desechos de minas]]: Condiciones extremadamente ácidas se pueden formar en suelos cerca de
* La descomposición de la materia orgánica por microorganismos libera CO2 que, al mezclarlos con agua en el suelo forma ácido carbónico débil (H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>).
=== Manejo y
El material más utilizado para el encalado de suelos es la cal agrícola o calcita, la cual contiene principalmente carbonato de calcio (CaCO3). El óxido de calcio (CaO) conocido como cal viva y el hidróxido de calcio [Ca (OH)2] conocido como cal hidratada, son dos fuentes de rápida reacción en el su suelo, pero muy difíciles y desagradables de manejar, por lo que no se recomienda su uso. Otras fuentes como la dolomita (CaCO3.MgCO3) tienen la ventaja de aportar magnesio.
Línea 56:
===Fuentes de alcalinidad===
Los suelos básicos tienen una alta saturación de cationes básicos (K<sup>+</sup>, Ca<sup>2+</sup>, Mg<sup>2+</sup> and Na<sup>+</sup>). Esto es debido a una acumulación de sales solubles que se clasifican como o bien [[suelo salino]], [[suelo sódico]], suelos salino-sódicos o [[suelo alcalino]]. Todos los suelos salinos y sódicos tienen altas concentraciones de sal, con suelos salinos están dominados por las sales de calcio y magnesio y los suelos sódicos están dominados por el sodio. Los suelos alcalinos se caracterizan por la presencia de [[carbonato]]
== Efecto del pH del suelo en el desarrollo de las plantas ==
Línea 63:
Las plantas que crecen en suelos ácidos pueden experimentar una variedad de síntomas que incluyen la toxicidad por el aluminio (Al), hidrógeno (H), y/o manganeso (Mn), así como las deficiencias de nutrientes potenciales de [[calcio]] (Ca) y [[magnesio]] (Mg).<ref>Brady, N. and Weil, R. The Nature and Properties of Soils. 13th ed. 2002</ref>
La toxicidad por aluminio es el problema más común en los suelos ácidos.
and silver birch in SW Sweden. Forest Ecology and Management 262 522–530</ref> El aluminio no es un nutriente de las plantas, y como tal, no se toma activamente por las plantas, sino que entra por las raíces de las plantas pasivamente a través de la [[ósmosis]]. El aluminio produce daños en las raíces de varias maneras: En las puntas de las raíces el aluminio interfiere con la absorción de calcio, un nutriente esencial, así como se unen con fosfato e interfieren con la producción de [[trifosfato de adenosina|ATP]] y del [[ADN]], puesto que estos contienen fosfato. El aluminio también puede restringir la expansión de la pared celular
Por debajo de un pH 4, H<sup>+</sup> los propios iones producen daño en las membranas celulares de la raíz.
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*[[Urea]], [[urea phosphate]], [[ammonium nitrate]], [[ammonium phosphate]]s, [[ammonium sulfate|ammonium sulphate]] and [[monopotassium phosphate]] fertilizers.
*organic matter in the form of plant litter, compost, and manure will decrease soil pH through the decomposition process. Certain acid organic matter such as pine needles, pine sawdust and acid peat are effective at reducing pH.<ref>Brady, N. and Weil, R. The Nature and Properites of Soils. 13th ed. 2002</ref>
-->
== Véase también ==
* [[Suelo alcalino]]
* [[Capacidad de intercambio catiónico]]
* [[Fertilizante]]
* [[Horticultura orgánica]]
* [[Conservación del suelo]]
==Referencias==
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