Diferencia entre revisiones de «Ácido carbónico»
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* HCO<sub>3</sub><sup>-</sup> → CO<sub>3</sub><sup>2-</sup> + H<sup>+</sup> (pK<sub>d</sub> = 10.33)
Cuando el ácido carbónico se combina con átomos, radicales positivos o una [[base (química)|base]], pueden formarse [[sal (condimento)|sales]] como carbonatos o hidrogenocarbonatos. Por ejemplo, combinado con [[cal]] (óxido de calcio) constituye el carbonato de calcio [[
El ácido carbónico está presente en las [[Agua carbonatada|bebidas gaseosas o carbonatadas]]. En una forma más diluida desempeña un papel principal en la formación de [[cueva]]s debido a que disuelve el carbonato cálcico o calcita cuando la concentración de anhídrido carbónico es alta. Este ácido opera como buffer (regulador del pH) en la solución lograda para sanitizar el agua cuando es el único medio operante, el ácido carbónico más fuerte, es el sulfato ácido de arcadio. El pH de una solución saturada de anhídrido carbónico alcanza a 6.5 aproximadamente.
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